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3.在溶液中含有的物質至少有(  )
A.一種B.兩種C.三種D.四種

分析 根據溶液是由溶質和溶劑兩類物質組成回答.

解答 解:溶液中含有溶質和溶劑,溶質可以有一種或多種,所以溶液中的溶質最少有兩種.
故選B.

點評 本題考查了溶液的組成,題目難度不大,解答本題關鍵是知道溶液是由溶質和溶劑組成.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.短周期元素X、Y、Z,在周期表中的位置如圖所示,則下列說法錯誤的是(  )
A.X單質最穩定B.Y的氫化物為HY
C.Z單質常溫下是淡黃色固體D.能生成HXO

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.已知:物質所具有的總能量越低,該物質越穩定.反應:石墨→金剛石是吸熱反應,由此可知(  )
A.石墨比金剛石更穩定B.石墨和金剛石一樣穩定
C.金剛石比石墨更穩定D.石墨和金剛石不能互相轉化

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.硼酸(H3BO3)是生產硼的化合物的基本原料.
(1)已知H3BO3的電離常數為5.8×10-10,H2CO3的電離常數為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11.向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1mol/L Na2CO3溶液,不能(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出.
(2)已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-,硼酸屬于一元弱酸.(填“一”或“二”或“三”)
(3)硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成硼酸甲酯B(OCH33,B(OCH33可與NaH反應制得易溶于水的強還原劑硼氫化鈉(NaBH4).
①寫出生成B(OCH33的化學方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{?}$B(OCH33+3H2O,其反應類型為取代反應.
②NaBH4中氫元素的化合價為-1,寫出NaH的電子式Na+[:H]-
③用NaBH4和過氧化氫可以設計成一種新型堿性電池.該電池放電時,每摩爾NaBH4釋放8mole-.寫出這種電池放電時總反應的離子方程式BH4-+4H2O2=B(OH)4-+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列金屬中,通常采用熱還原法冶煉的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列符號中能表示宏觀意義的有(  )
A.2Cl2B.3SO2C.N2D.3Na

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質),所用方法正確的是(  )
A.CO2(CO)--通入氧氣中點燃
B.SO2(HCl)--通過足量的氫氧化鈉溶液
C.KCl固體 (KClO3)--加少量二氧化錳固體并加熱
D.NaCl溶液(NaHCO3)--滴加入稀鹽酸至恰好完全反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列各物質中所含分子個數由大小的順序正確的是(  )
①0.6molNH3;②標準狀況下22.4L氦氣;③4℃時9mL水;④0.2molH3PO4
A.①④③②B.④③②①C.②①③④D.①④②③

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.有機物A可發生如圖轉化(方框內物質均為有機物,部分無機產物已略去):

已知:(R、R′可表示烴基或官能團)
請回答:
(1)F蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,且分子中無甲基.已知1mol F與足量鈉作用產生H2 22.4L(標準狀況),則F的分子式是C2H6O2
(2)G與F的相對分子質量之差為4,則G的性質是ac(填字母);
a.可與銀氨溶液反應         b.可與乙酸發生酯化反應
c.可與氫氣發生加成反應     d.1mol G可與2mol新制Cu(OH)2發生反應
(3)D能與NaHCO3反應,且兩分子D可以反應得到含有六元環的酯類化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,則D→E的化學方程式是CH3CH(OH)COOH$\frac{H_{2}SO_{4}(濃)}{△}$CH2═CH-COOH+H2O;
(4)B的同分異構體較多,寫出一種不含甲基能發生銀鏡反應的同分異構體結構簡式:HCOOCH2-CH=CH2,OHCCH2CH2CHO等;
(5)A轉化為B和F的化學方程式是
(6)某烴分子H的碳原子數小于10,核磁共振氫譜只有一組峰,在相同條件下也可發生類似B→C的反應并只生成一種有機物I,I的結構簡式:(CH32C=O.

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