Question

下列比較中，正確的是（　　）

• A、酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF
• B、原子半徑：Na＞S＞O
• C、堿性：KOH＜NaOH＜LiOH
• D、氧化性：F₂＜Cl₂＜I₂

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．鹵族元素中，隨著原子序數的增大得電子能力逐漸減弱、氫化物的酸性逐漸增強；
B．根據同周期元素的半徑從左至右逐漸減小以及一般來說下一周期元素原子的半徑比上一周期大；
C．金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D．鹵族元素，隨著原子序數的增大得電子能力逐漸減弱、單質的氧化性逐漸減弱．

解答： 解：A．隨著原子序數的增大，氫化物的酸性逐漸增強，所以酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，故A錯誤；
B．同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，則半徑：Na＞S，O在S和Na的上一周期，半徑最小，故B正確；
C．金屬性：K＞Na＞Li，金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C錯誤；
D．隨著原子序數的增大，單質得電子能力逐漸減弱，所以氧化性：F₂＞Cl₂＞I₂，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查元素周期律知識，側重于基礎知識的考查，注意把握元素周期律的遞變規律等，把握比較角度，難度不大．