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13．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2氣體，下列有關現象及原理解釋不正確的是（　�。�
A．該實驗涉及的氧化還原反應中FeCl3是氧化劑
B．該實驗中會產生BaSO3白色沉淀
C．溶液顏色由棕黃色變為淺綠色表明SO2有還原性
D．由于反應產生H+，所以反應后溶液酸性增強

分析 三價鐵離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根離子能夠與鋇離子反應生成氯化鋇沉淀，據此解答．

解答 解：三價鐵離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子能夠與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，
A．氯化鐵與二氧化硫發生氧化還原反應，三價鐵離子做氧化劑，故A正確；
B．三價鐵離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子能夠與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；
C．三價鐵離子能夠氧化二氧化硫，本身被還原為二價鐵離子，所以溶液顏色由棕黃色變為淺綠色，體現二氧化硫還原性，故C正確；
D．依據方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，反應產生H+，所以反應后溶液酸性增強，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確二氧化硫的還原性是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．“地溝油”是指從泔水中提取的油脂，它也是一種資源，但不能食用，可用于生產燃料油或用于制肥皂
B．石蠟、汽油、豆油都是烴類物質
C．纖維素、聚乙烯、滌綸都是高分子化合物
D．PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物（氣溶膠），可通過加水吸收后再用半透膜滲析的方法分離PM2.5微粒與可溶性吸附物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化需要吸收能量的是（　�。�
A．1S22S22P63S1→1S22S22P6
B．3S23P5→3S23P6
C．2P${\;}_{x}^{2}$2P${\;}_{y}^{1}$2P${\;}_{z}^{1}$→2P${\;}_{x}^{1}$2P${\;}_{y}^{1}$2P${\;}_{x}^{2}$
D．2H→H-H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列不能作為摩爾度量對象的是（　�。�
A．質子B．釘書針C．原子團D．分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有一種有機化合物，其結構簡式如下，下列有關它的性質敘述中，正確的是（　�。�
A．有弱酸性，能與NaHCO3溶液反應
B．在一定條件下，1 mol該物質最多能與7 mol NaOH完全反應
C．在一定條件下，1 mol該物質可以和8 mol H2發生加成反應
D．能發生水解反應，水解后能生成兩種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）下列物質能導電的是④⑦⑧，屬于電解質的是①③⑤⑧（填序號）．
①NaCl晶體 ②液態SO2 ③液態醋酸  ④汞�、軧aSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）�、甙彼、嗳刍腒NO3
（2）按要求寫出下列方程式：
KHSO4熔融狀態電離方程式：KHSO4=K++HSO4-．
（3）已知砒霜As2O3與Zn可以發生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目．．
②As2O3在上述反應中顯示出來的性質是A．
A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性
③該反應的氧化產物是ZnSO4．
④若生成0.2mol AsH3，則轉移的電子數為1.2NA．
（4）當溶液中X2O${\;}_{7}^{2-}$與SO${\;}_{3}^{2-}$數目之比為1：3時正好完全發生氧化還原反應，X在還原產物中的化合價為+3價．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下面是實驗室可制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（　　）
A．①②④B．只有④C．①②D．只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現有H2SO4．BaCl2．K2CO3．FeSO4和氯水五種溶液，有如圖所示的相互關系，圖中每條連線兩端的物質可以發生化學反應．下列推斷不合理的是（　�。�
A．X一定為H2SO4B．Y一定為K2CO3C．Z可能是氯水D．M可能為FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按圖1實驗流程提取單質碘：

（提示：Cl2和I-可發生置換反應）
（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是ACDEF（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．燒杯  C．坩堝鉗  D．三腳架  E．泥三角  F．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl2的目的是使I-轉化為I2，反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（3）操作③中所用的有機試劑可以是CCl4（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，不時旋開活塞放氣，后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗內外壓力平衡，使液體易于流下；
b．最后碘的有機溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾，觀察圖2所示實驗裝置，指出其錯誤有2處．
（7）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制，最后晶態碘在蒸餾燒瓶里聚集．

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