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5．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．共價化合物中，一定含非金屬元素
B．共價化合物中，一定沒有離子鍵
C．離子化合物中可能含有共價鍵
D．離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素

分析 A、因為金屬元素沒有負化合價；
B、共價化合物中只含共價鍵；
C、離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價鍵；
D、離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽為離子化合物．

解答 解：A、因為金屬元素沒有負化合價，化合物的代數和為0，所以所有化合物中都有非金屬元素，故A正確；
B、共價化合物中只含共價鍵，所以一定沒有離子鍵，故B正確；
C、離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉，故C正確；
D、離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽為離子化合物，如氯化銨中無金屬元素，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子化合物及化學鍵，注意把握常見物質中的化學鍵為解答的關鍵，學會利用實例來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一種新型的起爆藥．
（1）Ni2+基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）化學式中CHZ為碳酰肼，組成為CO（N2H3）2．1molN2H4 （H2N-NH2）分子中含有σ鍵數目為5mol．
（3）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞結構如右圖所示，晶胞中含有的Ni2+數目為a，Ni2+的配位數為b，NiO晶體中每個鎳離子距離最近的鎳離子數目為c，則a：b：c=2：3：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．8g CH4的物質的量是0.5mol；在標準狀況下所占的體積約為11.2L；含氫原子的數目為2NA個；電子的數目為5NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨�！钡氖牵ā　。�
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．鋅粒和稀硫酸制氫氣
C．塊狀碳酸鈉和稀鹽酸制取二氧化碳D．氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．相同質量的SO2和SO3
（1）分子數目之比為5：4
（2）含氧原子個數比為5：6
（3）含有原子總數之比為15：16．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+離子的稀溶液．向其中加入足量的Na2O2固體后，充分反應，再加入過量稀鹽酸，溶液中離子數目沒有變化的是（　　）
A．Fe3+、Al3+B．Al3+C．Fe2+、NH4+D．Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；
（3）Q的元素符號是Cr，它屬于第四周期，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有幾種元素的微粒的電子層結構如圖所示：
（1）若該微粒呈電中性，這種微粒的符號是Ar．
（2）若該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現渾濁，這種微粒的符號是S2-．
（3）若該微粒的氧化性甚弱，但得到電子后變為原子，原子的還原性很強，這種微粒的符號是K+．
（4）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變為原子，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-、CO32-．將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現分別取3份100mL該溶液進行如下實驗：
實驗序號實驗內容實驗結果
a加AgNO3溶液有白色沉淀生成
b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標準
狀況下的體積）
c加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數為6.27g，第二次
稱量讀數為2.33g
試回答下列問題：
（1）該混合物中一定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、Ba2+ ．
（2）試寫出實驗b發生反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號物質的量濃度（mol•L-1）
（4）判斷混合物中是否存在K+，如果不存在，請說明理由，如果存在，請求出C（K+）的取值范圍？c（K+）≥0.1mol/L
（5）Ba2+是一種重金屬離子，某環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度．取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加0.100mol•L-1Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有關的離子方程式為：
①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度0.024mol•L-1．（寫出具體計算過程）

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