Question

【題目】0.2mol有機物與0.5mol O2恰好完全燃燒后的產物為CO2和H2O（g）．產物經過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加10.8g；再通過堿石灰剩余氣體被完全吸收，堿石灰質量增加17.6g．
（1）燃燒后產物的物質的量分別為CO2mol、H2O（g）mol．
（2）推斷該有機物的分子式為 ．
（3）若0.2mol該有機物恰好與9.2g金屬鈉完全反應，其核磁共振氫譜顯示只有兩種不同環境的H，試確定該有機物的結構簡式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.4；0.6
（2）C2H6O2
（3）HOCH2CH2OH
【解析】解：（1）有機物燃燒生成水10.8g，物質的量為： =0.6mol，
堿石灰增重的質量為二氧化碳的質量，則二氧化碳的物質的量為： =0.4mol，
所以答案是：0.4；0.6；
（2.）根據氫元素守恒可知，該有機物含有氫原子數目為： =6，含有碳原子的數目為： =2，根據氧元素守恒可知，該有機物含有氧原子的數目為： =2，
所以有機物的分子式為：C2H6O2 ， 所以答案是：C2H6O2；
（3.）若0.2mol該有機物與9.2金屬鈉完全反應，鈉的物質的量為： =0.4mol，說明該有機物分子中含有羥基或羧基，
1mol該有機物完全反應消耗鈉的物質的量為2mol，結合分子式C2H6O2可知，該有機物分子中含有2個羥基，
所以該有機物的結構簡式為：HOCH2CH2OH，
所以答案是：HOCH2CH2OH．