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【題目】短周期元素X和Y組成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序數不可能分別是

A.ⅠA和ⅦAB.ⅠA和ⅥA

C.ⅦA和ⅥAD.ⅤA和ⅥA

【答案】A

【解析】

A．如為ⅠA和ⅦA，則對應化合物為XY，故A錯誤；

B．如為ⅠA和ⅥA，則對應化合物為X2Y，例如H2O等，故B正確；

C．如為ⅦA和ⅥA，對應化合物可為X2Y，例如Cl2O等，故C正確；

D．如為ⅤA和ⅥA，可為N2O等，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業原料，工業上利用反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣，下列說法錯誤的是

A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙

B．該反應利用了Cl2的強氧化性

C．該反應NH3被還原

D．生成1 mol N2有6 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A. 該反應的氧化劑是ClO-

B. 消耗1mol還原劑，轉移3mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 通入的空氣可將發生器中產生的ClO2全部驅趕到吸收器中

B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑

C. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

D. 工業上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運輸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。

(1)要將C裝置接入 B和 D 之間，正確的接法是：a→_________→_________→d；

(2)實驗開始先點燃 A處的酒精燈，打開旋塞 K，讓 Cl2充滿整個裝置，再點燃 D處的酒精燈。Cl2通過 C 裝置后進入D，D裝置內盛有碳粉，發生氧化還原反應，生成 CO2和 HCl(g)，A 中發生反應的化學方程式為__________________。

(3)D處反應完畢后，關閉旋塞 K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A 處仍有少量 Cl2產生，此時 B 中的現象是___________________________。

(4)用量筒量取 20mLE 中溶液，倒入已檢查不漏水的分液漏斗中，然后再注入 10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_________(填“上層液”或“下層液”)。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列反應方程式：

①CH3-CH2-Br與氫氧化鈉溶液在加熱條件下的反應方程式 ___________________________________。

②乙醛與銀氨溶液水浴加熱條件下的反應方程式___________________________________。

③與NaOH溶液在加熱條件下的化學反應方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業廢料中含有 Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO 等物質，工業上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取 Na2Cr2O7。

已知：①“水浸過濾”后的溶液中存在 Na2CrO4、NaAlO2 等物質

②除去濾渣 II 后，溶液中存在反應 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4 在不同溫度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表：

	20℃	60℃	100℃
Na2Cr2O7	183	269	415
Na2CrO4	84	115	126

(1)“焙燒”過程中生成 NaAlO2 的化學方程式為_____。

(2)生成濾渣時，需加入適量稀硫酸調節溶液的 pH 除去 AlO2 -，若稀硫酸過量，則因過量引起反應的離子方程式為_______________________。

(3)“系列操作”為：繼續加入稀硫酸、_____、冷卻結晶、過濾。繼續加入稀硫酸的目的是_________；濾渣 III 中除含有少量硫酸鈉晶體外，主要成分是 _________________(寫化學式)。

(4)工業上還可以在“水浸過濾”后的溶液中加入適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產金屬鉻，陰極的電極反應式為 ____。

(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的 Na2Cr2O7。Cr 為重金屬元素，若含量過高就排入河流中，會對河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的 c(Na2Cr2O7)，某實驗小組取“濾液”20 mL，加水稀釋至 250 mL，再取稀釋后的溶液 25 mL 于錐形瓶中，用 c mol/L的 FeSO4 溶液進行氧化還原滴定,到終點時清耗 FeSO4 溶液體積為 V mL[已知發生的反應為Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Na2SO4+Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ H2O(未配平)]，則“濾液”中的c(Na2Cr2O7)=_________mol/L。