天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上期中選修化學試卷（解析版） 題型：填空題
（18分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。工業上以天然氣為原料合成氨。其生產工藝如下：造氣階段→轉化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應為：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.1 kJ/mol
①在一密閉容器中進行上述反應，測得 CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如下圖1所示。反應中處于平衡狀態的時間為 、 ；10 min時，改變的外界條件可能是 。
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和H2O。在相同溫度下發生反應，并維持反應過程中溫度不變。則達到平衡時，兩容器中CH4的轉化率大小關系為：α甲(CH4) α乙(CH4)；
（2）轉化階段發生的可逆反應為： CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
一定溫度下，反應的平衡常數為K＝1。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
此時反應中正、逆反應速率的關系式是 （填序號）。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無法判斷
（3）合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=－92.4kJ•mol ?1
①依據溫度對合成氨反應的影響，在下圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。
②根據勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉化率的一種方法 。
（4）工業合成氨的熱化學方程式為
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變為10 L。求：
①該條件下的平衡常數為_________；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。反應放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期10月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法。下列（2）中的物質不能按照對應的分類標準與（1）中的物質歸為一類的是
選項 | （1） | （2） | 分類標準 |
A | 鹽酸、漂白粉、水玻璃、雙氧水 | 氯水 | 混合物 |
B | CH3COOH、H2CO3、HClO、NH3·H2O | HF | 弱電解質 |
C | 原電池反應、鹽的水解、煤的干餾、石油裂解 | 鋼鐵生銹 | 化學變化 |
D | CO2、SO3、P2O5、SiO2 | Al2O3 | 酸性氧化物 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．1 mol Mg2+的質量為24g/mol
B．0.5mol CH4中含有3.01×1023個電子
C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D．CH4的摩爾質量為16g
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省溫州市高三上學期返校聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14分) 二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發生的反應為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH（g）+H2O(g)
（1）已知：
化學鍵 | H－H | C－O | C=O | H－O | C－H |
鍵能/kJ·mol－1 | 436 | 326 | 803 | 464 | 414 |
計算上述反應的△H= kJ.mol-1。
（2）一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，下列事實可以說明該反應已達平衡的是 （填選項字母）。
A．容器內氣體密度保持不變
B．CO2的體積分數保持不變
C．H2O(g)與CO2(g)的生成速率之比為1∶1
D．該反應的平衡常數保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量不變
F．容器中壓強保持不變
（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化劑作用下的反應I、反應II與反應III，相同時間內CO2轉化率隨溫度變化的數據如表所示，據表中數據繪制“圖1”：
相同時間內CO2轉化率 | T1 | T2 | T3 | T4 | T5 |
反應Ⅰ | 65% | 77% | 80% | 80% | 66.67% |
反應Ⅱ | 56% | 67% | 76% | 80% | 66.67% |
反應Ⅲ | 48% | 62% | 72% | 80% | 66.67% |
（T5時，圖1中C點轉化率為66.67%，即轉化了2/3）
①催化劑效果最佳的反應是 （填“反應I”，“反應II”，“反應III”）。
②T3的b點v（正） v（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。
③T4的a點轉化率比T5 的c點高的原因是 。
④在溫度為T5時，該反應的平衡常數K= 。
⑤在溫度為T5時，CH3OH的濃度隨時間變化的趨勢如“圖2”所示。
當時間到達t1時，將生成的甲醇和水同時除去，并維持該溫度，在 t2時達新平衡。
請在“圖2”中畫出t1時刻后CH3OH的濃度變化總趨勢曲線。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省福安市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃，101kPa時，使1.0 g鈉與足量氯氣反應，生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量，生成1 mo NaCl的反應熱為
A、17.87kJ B、—17.87kJ/mol C、411 kJ/mol D、—411 kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）（1）17g NH3共有_____________mol電子，同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質量比為____________，含有的分子數目之比為 。
（2）在標準狀況下，71g Cl2的體積約是_________L，將其與氫氣完全化合生成HCl需氫氣的物質的量是_________mol。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
同溫同壓下，某瓶充滿O2時，質量為116g，充滿CO2時質量為122g，充滿A時為114g，則A的相對分子質量為
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（9分）在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH (g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol
某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如右圖所示。回答下列問題：
（1）Y的化學式是 。
（2）反應進行到3min時，v正 v逆(填“>”或“<”、“=”)。反應前3min，H2的平均反應速率v（H2）= mol·L-1·min-1。
（3）不能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是 。
A．容器內各氣體的體積比保持不變 B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH3OH） =v正（H2） D．H2轉化率為75%
（4）上述反應達到平衡后，往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時平衡將 （填“向左”、“向右”或“不”）移動。
（5）上述溫度下，反應CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數K= （計算結果保留2位小數）。
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