苯分子中不存在單、雙鍵交替排列的結構，可以作為證據的事實是（ ）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯分子中碳原子之間的距離均相等
③苯能在一定條件下跟H2加成生成環己烷
④經實驗測得鄰二甲苯僅一種結構
⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色．
A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
查處酒后駕駛采用的“便攜式測量儀”是以燃料電池為工作原理，在酸性環境中，乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列說法中正確的是（ ）
A．燃料電池屬于一次電池
B．另一極的電極反應式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
C．乙醇在正極發生氧化反應
D．電池總反應為：2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經功能，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（ ）。
A．每個去甲腎上腺素分子中含有３個酚羥基
B．去甲腎上腺素屬于氨基酸
C．１mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發生取代反應
D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高一下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質量百分含量為60%，則氧元素的質量百分含量為
A．26.7% B．15.6% C．30% D．無法確定
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高一下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在通常條件下，下列各組物質的比較排列不正確的是（ ）
A．沸點：乙烷＞戊烷＞2﹣甲基丁烷
B．同分異構體種類：戊烷＜戊烯
C．密度：苯＜水＜硝基苯
D．點燃時火焰明亮程度：乙烯＞乙烷
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高二下第二段考化學試卷（解析版） 題型：填空題
前不久媒體報道某品牌白酒塑化劑超標2.6倍，塑化劑并非食品或食品添加劑，且對人體有害。一種塑化劑DIBP僅含C、H、O三種元素，相對分子質量小于280，氧的百分含量為23.02%， DIBP分子中苯環上二位取代，且分子中含2個酯基。
（1）DIBP的分子式為 。
（2）塑化劑DEHP(C24H38O4)是DIBP的同系物，存在如圖所示的轉化關系。
①A是苯環的鄰二位取代，則A與乙二醇發生縮聚反應的化學方程式為 。
②D分子所含官能團的名稱是 。
③B分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結構簡式是 。
（3）F是A的一種同分異構體，具有如下特征：
A．是苯的鄰位二取代物；
B．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；
C．能與NaHCO3溶液反應。
寫出F與足量NaHCO3溶液反應的化學方程式 。
（4）有機物M與DIBP也互為同系物，分子式為C10H10O4， M核磁共振氫譜出現三組峰，則有機物M的結構共有 種。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高二下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知吡啶（
）與苯環性質相似。有機物M與磷酸在一定條件下形成磷酸吡醛，
（M）+H3PO4
H2O+
(磷酸吡醛)，磷酸吡醛是細胞的重要組成部分．下列說法不正確的是（ ）
A．M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．1 mol M能與金屬鈉反應，消耗2 mol Na
C．1 mol磷酸吡醛與NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH
D．M與足量H2反應后所得有機物的分子式為C8H17O3N
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲醇作為基本的有機化工產品和環保動力燃料具有廣闊的應用前景，二氧化碳加氫合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途徑。由二氧化碳制備甲醇過程中可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H1=－49.58KJ/mol
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H3=－90.77KJ/mol
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2= ，反應Ⅲ自發進行條件是 （填“較低溫”、“較高溫”或“任意溫度”）。
（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發生反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，體系中二氧化碳的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示。
①氫氣和二氧化碳的起始投入量以A和B兩種方式投入：
A：n（H2）=3mol n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol n（CO2）=2mol，
曲線Ⅰ代表哪種投入方式 （用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol氫氣和1.5mol二氧化碳，該反應10min后達到平衡：此溫度下的平衡常數為 ；500K時，若在此容器中開始充入0.3mol氫氣和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸氣，若使反應在開始時正向進行，則 x 應滿足的條件是 。
（3）在恒溫恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發生反應I），反應過程中，能判斷反應I已達到平衡狀態的標志是
A．斷裂3molH-H鍵，同時有3molH-O鍵形成
B．容器內的壓強保持不變
C．容器中氣體的平均摩爾質量不變
D．容器中氣體的密度保持不變
（4）以甲醇、氧氣為原料，100mL 0.15mol/LNaOH溶液為電解質設計成燃料電池，若放電時參與反應的氧氣體積為336mL（標況）產生的氣體全部被NaOH溶液吸收，則所得溶液中溶質的成分及物質的量之比為 ，溶液中各離子濃度由大到小的順序 。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A．平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)小
B．在T2時，若反應處于狀態D，則一定有V正＜V逆
C．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＜0
D．若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
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