Question

【題目】從能量的角度看，斷開化學鍵要 ， 形成化學鍵要 ． 已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”） k J的熱量．當反應物的總能量高于生成物總能量時，該反應為反應；當反應物的總能量低于生成物總能量時，該反應為反應．

Answer 1

【答案】吸收能量；放出能量；放出；5.5；吸熱；放熱
【解析】化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要釋放能量；
氫氣與碘反應的化學方程式：H2+I2=2HI
依據△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，生成2molHI，△H=436KJ+151KJ﹣299KJ×2=﹣11KJ/mol，則生成1molHI放出的熱量為： KJ=5.5KJ；
依據能量守恒定律：當反應物的總能量高于生成物總能量時，反應放熱；當反應物的總能量低于生成物總能量時，反應吸熱；
所以答案是：吸收熱量；放出能量；放出； 5.5；吸熱； 放熱．