【題目】下列離子既能電離又能水解，且能與強堿溶液反應的是（ ）
A.CH3COO﹣
B.HSO4﹣
C.HSO3﹣
D.CO32﹣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質)為原料生產重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O，其流程如下：
查閱資料得知:
①常溫下，NaBiO3難溶于水，有強氧化性。
②常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4
③物質溶解度曲線如圖所示。
回答下列問題：
(1)Na2Cr2O7·2H2O鉻的價態是____，H2O2的電子式為__________。
(2)NaBiO3的作用__________。
(3)濾渣D的成分是__________。
(4)操作a的名稱是________、__________。
（5）電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-。處理該廢水的流程為：
①流程中，Na2S2O3參與反應的的離子方程式__________。
②a＝_______，Cr3+已沉淀完全［此時c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］；若pH>a時，Cr(OH)3開始溶解，溶解時的離子方程式為_______。
【答案】 +6 
作氧化劑，氧化Cr3+ Al(OH)3 蒸發結晶 趁熱過濾 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O 5.6 Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-
【解析】(1)Na2Cr2O7·2H2O中鈉的化合價為+1價，氧的化合價為-2價，氫的化合價為+1價，根據化合物中各元素化合價代數和為0可推出鉻的價態為+6價，H2O2的電子式為
；(2)根據已知條件可知，NaBiO3有強氧化性，其作用為作氧化劑，氧化Cr3+；(3)溶液C中加入過量NaBiO3和適量氫氧化鈉后溶液pH增大，Al3+轉化為沉淀，故濾渣D的成分是Al(OH)3；(4) Na2Cr2O7、Na2SO4混合溶液通過操作a后得到Na2SO4固體和溶液E，溶液E主要含有Na2Cr2O7，故操作a是將溶解度隨溫度變化情況不同的兩溶質從溶液中分離，根據圖中溶解度曲線可知，其名稱是蒸發結晶、趁熱過濾；（5）①流程中，含Cr2O72-的廢水中加入Na2S2O3溶液轉化為含的Cr3+廢水，發生反應的的離子方程式為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O；②Cr3+已沉淀完全［此時c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］時， Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-5mol·L-1×c3(OH-)=6.4×10-31，則c3(OH-)=
=6.4×10-26，c(OH-)=4.0×10-9，c(H+)=
=
=2.5×10-6，pH=-lgc(H+)=5.6，故a＝5.6；若pH>a時，Cr(OH)3開始溶解，溶解時的離子方程式為Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽能電池的重要材料。回答下列問題：
（1）基態硅（2814Si）原子中，電子占據的最高能層的軌道數有______個。
（2）已知：藍色晶體（CuSO4·5H2O）
天藍色溶液
深藍色溶液
深藍色晶體
①藍色晶體中陰離子的空間構型是_________；
②天藍色溶液中的陽離子是_____，其配體中心原子的雜化軌道類型是________；
③24.6g深藍色晶體（其摩爾質量為246g.mol-1）中配離子含有的σ鍵數是_____；
④實驗測得無水乙醇易溶于水，其原因是______________。
（3）砷化鎵是具有空間網狀結構的晶體，熔點為1230℃，是優良的第三代半導體材料。
①砷化鎵屬于________晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點較高的是_____（填化學式），其理由是_________。上述兩種晶體中的四種元素電負性最小的是_______（填元素符號）。
②砷化鎵晶胞結構如圖所示。其晶胞邊長為a pm，密度為_______g.cm-3。（砷化鎵的摩爾質量為M g.mol-1，阿伏伽德羅常數為NA）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X是一種黃綠色氣體，X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體，M是一種金屬單質，D是一種鹽，受熱易分解。有以下轉化關系，部分產物未標出。
試回答：
（1）寫出下列物質的化學式：X________、Y________、M________、D________。
（2）寫出下列反應的離子方程式
①_______________________________________，
②_______________________________________，
③_______________________________________。
（3）Z是合成硝酸的重要原料，請寫出其與氧氣在催化劑的作用下反應的化學方程式___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.某元素在化學反應中由化合態變為游離態，則該元素可能被還原
B.金屬原子失電子越多，還原性越強
C.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質強
D.NaHSO4在水溶液中電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置進行實驗(A為電流計)：
觀察到現象：
裝置圖1：Cu電極上產生大量的無色氣泡
裝置圖2：Cu電極上無氣泡產生，而Cr電極上產生大量氣泡
則下列說法正確的是
A. 圖1是電解池，圖2是原電池
B. 兩個電池中，電子均由Cr電極流向Cu電極
C. 圖2中Cr電極可能被濃HNO3鈍化成惰性電極
D. 由實驗現象可知金屬活動性：Cu>Cr
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有以下物質相互轉化： 
試回答：
（1）寫出B的化學式D的化學式 ．
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式 ．
（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式；向G溶液加入A的有關離子反應方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數表化如下圖所示．已知X的一種核素的質量數為18，中子數為10，Y和Ne原子的核外電子總數相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強． 
（1）W位于元素周期表中第周期第族．畫出X的陰離子的結構示意圖 ．
（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩定的是（寫化學式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是（寫化學式）．
（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，（寫化學式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱： ．
（4）寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發生反應的化學反應方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】曾因可能致癌而陷輿論風波的除草劑一一草甘膦已于2017 年11月被相關部門正式批準可繼續使用，其結構如圖所示，下列說法不正確的是
A. 1mol 的草甘膦可以與3mol 的NaOH中和
B. 分子式為C3H8NO5P
C. 可以溶于水
D. 屬于酯類的同分異構體只有兩種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大。X的原子最外層電子數是次外層的2倍，Y 的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。
（1）X在元素周期表中的位置是_________________。
（2）下列事實能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號)。
A.Y 的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2
B.Z的氣態氫化物的穩定性小于HF
C.WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
（3）Z的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因是______________________。
（4）工業上用電解法制備Y單質，化學方程式為___________________________。
（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y 的單質，使用時需加入一定量的水，此時發生反應的化學方程式為______________________________。
（6）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉化成為銨根離子，同時生成磁性的W的氧化物H，再進行后續處理。相應離子方程式為____________。Y 的單質與H在高溫下反應的化學方程式為_________。
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