現有濃度均為0.1mol/L的4種醋酸溶液：①HCl②H2SO4③H3PO4④CH3COOH.
（1）上述4種酸溶液的c(H+)由大到小的順序是(用①②③④表示，下同) 。
（2）取等體積的上述4種酸溶液，分別與顆粒大小相同的鋅反應，反應速率的大小關系為 。
（3）取等體積的上述4種酸溶液，分別與足量的鋅反應，在同溫同壓下放出氫氣的體積大小關系為 。
（4）取等質量的鋅分別與4種酸反應，若鋅恰好反應完全，則消耗4種酸溶液的體積的大小關系為 。
（5）取等體積的上述4種酸溶液，分別與足量的NaOH溶液完全反應，生成正鹽的物質的量關系為 。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某同學進行體檢時，發現在體檢的血液化驗單中，有如下一項內容：葡萄糖5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是
A．溶解度(S) B．溶質的質量分數(w)
C．物質的量濃度(c) D．摩爾質量(M)
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）
① 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中，陽離子數目之和為0.3 NA
② 12 g 石墨中含有1.5 NA個C-C共價鍵
③ 1 mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2 NA
④ 1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中所含氧原子數目為0.3 NA
⑤ 25 ℃時，pH＝12的1.0 L NaHCO3溶液中水電離出的OH－的數目為0.01 NA
⑥ 1 mol Cl2完全溶于水轉移電子數為NA
A．①③⑤ B．②⑤ C．④⑤ D．②⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
標況下，34gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L,關于該混合氣體有下列的說法①混合氣體中兩種氣體的分子個數比為5：3 ②混合氣體中兩種氣體的質量比為35：33 ③混合氣體中碳和氧的原子個數比為8：11 ④混合氣體的密度約為1.52g/L，其中正確的是
A．只有① B．只有② C．①和④ D．①②③④都正確
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列僅器的選用正確的是
A. 稱量10．56g Na2CO3固體——用托盤天平
B. 準確量取10.00mL的溶液——用50mL量筒
C. 灼燒干海帶至完全變成灰燼—用蒸發皿
D. 除去溶液中混有的難溶物一一用普通漏斗
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g) 
2Z(g)若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，當達 平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是
A．c1:c2=1:3
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2
C．X、Y的轉化率不相等
D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是
A．放熱反應在任何條件都能自發進行
B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液
D．電解精煉銅時，外電路中轉移電子數為2NA個時，陽極銅質量減少64g
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
⑴寫出下列儀器的名稱：②_____________；⑤__________；
⑵儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有______。(填序號)
⑶現需配制250 mL 0.2 mol／L NaCl溶液，裝置B是某同學轉移溶液的示意圖，圖中兩處錯誤，請改正：______________、_________________ 。
（4）若利用裝置A分離四氯化碳和酒精的混合物，進行的實驗操作的名稱為_____________ ，還缺少的儀器有_________，實際操作時冷凝水由________(填f或g)口通入。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應。則其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系是( )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1<ΔH3<ΔH2
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