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配制100mL 0.50mol?L^-1NaOH溶液時，必須用到的儀器是（　　）

A、

100mL容量瓶

B、

100mL集氣瓶

C、

100mL燒瓶

D、

100mL滴瓶

分析：配制100mL 0.50mol?L^-1NaOH溶液步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，根據配制步驟選擇使用的儀器．

解答：解：配制100mL 0.50mol?L^-1NaOH溶液過程中使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以必須使用的儀器為100mL容量瓶，不會使用到100mL集氣瓶、100mL燒瓶和100mL滴瓶，
故選A．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液中儀器選擇，題目難度不大，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液的方法，能夠根據配制步驟選擇使用的儀器．

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科目：高中化學 來源： 題型：

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步驟如下：
試回答下列問題：

（1）在未加入H₂O₂的溶液A中，存在的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若檢驗該溶液中Fe³⁺，選擇最合適的試劑是

（填代號）．
A．KMnO₄溶液　　　B．Fe粉 C． Na₂CO₃溶液 D．KSCN溶液
向溶液A中加入H₂O₂，H₂O₂在該反應中作氧化劑．實驗室選用H₂O₂而不用Cl₂作氧化劑．除考慮環保因素外，另一原因是不引入雜質

Cl^-

離子．
（2）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經過加熱濃縮，

（冷卻）結晶

，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是

引流

．
（3）制備CaCO₃時，發生反應的化學方程式是

CO₂+CaCl₂+2NH₃?H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O

；若實驗過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的

（填代號）裝置吸收氨氣．
（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需配制100mL 0.1mol∕LKMnO₄標準溶液．配制該溶液時：除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需的一種玻璃儀器是

100mL容量瓶

；當往該玻璃儀器中加蒸餾水至接近刻度線1-2cm時，應改用

膠頭滴管

滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相平．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?天津）完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　　）

A．

用CCl₄提取溴水中的Br₂

B．

除去乙醇中的苯酚

C．

從KI和I₂的固體混合物中回收I₂

D．

配制100mL 0.1000mol?L^-1 K₂Cr₂O₇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為探究碳酸鈉的性質，進行了如下實驗，請按要求回答有關問題．
（1）配制100mL 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．該同學應用天平稱量Na₂CO₃固體的質量為

5.3

g．配制該Na₂CO₃溶液時使用的儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

100mL容量瓶

、

膠頭滴管

等．
（2）用pH試紙測所配溶液的pH，pH＞7，說明Na₂CO₃溶液呈

堿性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；用試管取少量所配溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，再逐滴滴加BaCl₂溶液，發現溶液的顏色變淺至無色，可能的原因是

滴加BaCl₂溶液，碳酸根離子與鋇離子結合生成碳酸鋇沉淀，則水解平衡逆向移動，c（OH^-）減小，

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示配制100mL 0.100mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，據圖回答下列問題：

（1）若用Na₂CO₃?10H₂O來配制溶液，需要稱量晶體

2.9

克．若所取的晶體已經有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度偏

大

．（填“大/小”）．
（2）寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、

100mL容量瓶

、

玻璃棒、膠頭滴管

．
（3）步驟B通常稱為轉移，步驟A通常稱為

定容

，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏

大

（填大或小）．步驟D稱為

洗滌

，若沒有步驟D，則配制的濃度偏

小

．（填“大/小”）．
（4）將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列

C、B、D、F、A、E

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是

：A．錐形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管 E．100mL容量瓶 F．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是

燒杯、玻璃棒、藥匙

．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應標有

容積、使用溫度

，容量瓶在使用前必須進行的一步操作是

查漏

．
（4）配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是

：
A．定容時仰視容量瓶刻度線 B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體

2.9

克．若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol?L^-1的稀溶液，應用量筒量取

12.5

mL該濃溶液．

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