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配制100mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液時,必須用到的儀器是(  )
A、精英家教網
100mL容量瓶
B、精英家教網
100mL集氣瓶
C、精英家教網
100mL燒瓶
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100mL滴瓶
分析:配制100mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等,根據配制步驟選擇使用的儀器.
解答:解:配制100mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液過程中使用的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,所以必須使用的儀器為100mL容量瓶,不會使用到100mL集氣瓶、100mL燒瓶和100mL滴瓶,
故選A.
點評:本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液中儀器選擇,題目難度不大,注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液的方法,能夠根據配制步驟選擇使用的儀器.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物,實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3,步驟如下:
試回答下列問題:

(1)在未加入H2O2的溶液A中,存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.若檢驗該溶液中Fe3+,選擇最合適的試劑是
D
D
(填代號).
A.KMnO4溶液   B.Fe粉        C. Na2CO3溶液       D.KSCN溶液
向溶液A中加入H2O2,H2O2在該反應中作氧化劑.實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑.除考慮環保因素外,另一原因是不引入雜質
Cl-
Cl-
離子.
(2)由溶液C獲得CuSO4?5H2O,需要經過加熱濃縮,
(冷卻)結晶
(冷卻)結晶
,過濾等操作.除燒杯、漏斗外,過濾操作還需用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是
引流
引流

(3)制備CaCO3時,發生反應的化學方程式是
CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
;若實驗過程中有氨氣逸出,可選用下列裝置中的
B
B
(填代號)裝置吸收氨氣.
(4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,需配制100mL 0.1mol∕LKMnO4標準溶液.配制該溶液時:除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需的一種玻璃儀器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
;當往該玻璃儀器中加蒸餾水至接近刻度線1-2cm時,應改用
膠頭滴管
膠頭滴管
滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相平.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?天津)完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學為探究碳酸鈉的性質,進行了如下實驗,請按要求回答有關問題.
(1)配制100mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液.該同學應用天平稱量Na2CO3固體的質量為
5.3
5.3
g.配制該Na2CO3溶液時使用的儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有
100mL容量瓶
100mL容量瓶
膠頭滴管
膠頭滴管
等.
(2)用pH試紙測所配溶液的pH,pH>7,說明Na2CO3溶液呈
堿性
堿性
(填“酸性”、“堿性”或“中性”);用試管取少量所配溶液,向溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅,再逐滴滴加BaCl2溶液,發現溶液的顏色變淺至無色,可能的原因是
滴加BaCl2溶液,碳酸根離子與鋇離子結合生成碳酸鋇沉淀,則水解平衡逆向移動,c(OH-)減小,
滴加BaCl2溶液,碳酸根離子與鋇離子結合生成碳酸鋇沉淀,則水解平衡逆向移動,c(OH-)減小,

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖表示配制100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作,據圖回答下列問題:

(1)若用Na2CO3?10H2O來配制溶液,需要稱量晶體
2.9
2.9
克.若所取的晶體已經有一部分失去了結晶水,則所配制的溶液濃度偏
.(填“大/小”).
(2)寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱:燒杯、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管

(3)步驟B通常稱為轉移,步驟A通常稱為
定容
定容
,如果俯視刻度線,配制的濃度將偏
 (填大或小).步驟D稱為
洗滌
洗滌
,若沒有步驟D,則配制的濃度偏
.(填“大/小”).
(4)將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列
C、B、D、F、A、E
C、B、D、F、A、E

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室要配制100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液,試回答下列各題:
(1)下列儀器中,肯定不會用到的是
AB
AB
:A.錐形瓶 B.200mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管  E.100mL容量瓶  F.天平
(2)若要實施配制,除上述儀器外,還缺少的儀器或用品是
燒杯、玻璃棒、藥匙
燒杯、玻璃棒、藥匙

(3)容量瓶上除有刻度線外還應標有
容積、使用溫度
容積、使用溫度
,容量瓶在使用前必須進行的一步操作是
查漏
查漏

(4)配制完畢后,老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作,你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是
B
B

A.定容時仰視容量瓶刻度線     B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻后的溶液直接轉入容量瓶后就進行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處
(5)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體
2.9
2.9
克.若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol?L-1的稀溶液,應用量筒量取
12.5
12.5
mL該濃溶液.

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