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原子結構決定元素的性質，下列說法中，正確的是

A. Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、C1-的離子半徑也依次減小

B. 在第VIA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩定性最強的其沸點也最高

C. 第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數

D. 非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且 X、Y、Z相鄰。X的核電荷數為Y的核外電子數的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是

A. 穩定性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物

B. 簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子

C. YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子

D. Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質的量濃度和加入鐵粉的物質的量之間關系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質的量濃度之比為

A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省益陽市高一下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑；其分子結構中如圖所示，S2Cl2能和水反應2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列說法中錯誤的是

A. 反應中SO2是還原產物，S是氧化產物

B. S2Cl2分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C. S2Cl2的結構式為Cl-S-S-Cl

D. S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2 > S2Cl2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省益陽市高一下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關原電池的敘述中不正確的是

A. 原電池是將化學能轉化為電能的裝置

B. 在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應

C. 鋅、銅、硫酸組成的原電池中，溶液中的 Zn2+、 H+均向正極移動

D. 構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏銀川市高三下學期第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區，電子層數與未成對電子數相等；B基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每軌道中的電子總數相同；D原子核外成對電子數為未成對電子數的3倍；F位于第四周期d區，最高能級的原子軌道內只有2個未成對電子；E的一種氧化物具有磁性。

（1）E基態原子的價層電子排布式為__________________。第二周期基態原子未成對電子數與F相同且電負性最小的元素名稱為____________。

（2）CD3- 的空間構型為_______________。

（3）A、B、D三元素組成的一種化合物X是家庭裝修材料中常含有的一種有害氣體，X分子中的中心原子采用_____________雜化。

（4）F(BD)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=________。根據等電子原理，B、D 分子內σ鍵與π鍵的個數之比為______________。

（5）一種EF的合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，F位于頂點，E位于面心，該合金中EF的原子個數之比為_________________。若晶胞邊長a pm，則合金密度為______________g·cm3(列式表達，不計算)。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏銀川市高三下學期第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H10O2且可NaHCO3溶液反應生成CO2的有機化合物有（不含立體異構）

A. 4種 B. 6種 C. 7種 D. 9種

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法一定正確的是( )