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12．下列過程中屬于物理變化的是（　　）
A．汽油的燃燒B．干冰的升華C．鋼鐵的銹蝕D．電解飽和食鹽水

分析 物理變化沒有新物質生成，化學變化有新物質生成；物理變化：物態變化，形狀變化等；化學變化：物質的燃燒、鋼鐵銹蝕、火藥爆炸，牛奶變質等．

解答 解：A．汽油的燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學變化，故A不選；
B．干冰的升華屬于二氧化碳固態與氣態之間的轉化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B選；
C．鋼鐵的銹蝕，鐵與氧氣反應生成氧化鐵，有新物質生成，屬于化學變化，故C不選；
D．電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，有新物質生成，屬于化學變化，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了物理變化與化學變化的區別，明確是否有新物質生成是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在容積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志正確的有（　　）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2  
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態     
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態                 
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態     
⑧NO2的轉化率不再隨時間改變而改變
⑨NO與O2的物質的量之比不再隨時間改變而改變    
⑩n（NO2）：n（NO）：n（O2）=2：2：1
⑪化學平衡常數K不再隨時間改變而改變．
A．4個B．5個C．6個D．7個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化合物在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn（紅色）?H++In-（黃色），故可用作      酸堿指示劑．濃度為0.4mol/L的下列各溶液：①鹽酸    ②石灰水    ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液   ⑤硝酸鉀溶液   ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（　　）
A．①④B．②⑤⑥C．①④⑤D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示．
則下列說法錯誤的是（　　）
A．醋酸的電離程度：a＜b＜c
B．溶液的pH值：b＜a＜c
C．蘸取a點溶液滴在濕潤的pH試紙上，測得pH值一定偏大
D．若分別取a、b、c三點的溶液各10 mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（ CH3COOK）是效果較好的融雪劑，下列關于1mol CH3COOK的敘述正確的是（　　）
A．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
B．CH3COOK的摩爾質量為98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 molCH3COOK含有3×6.02×1023個氫元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低
C．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度的NaOH溶液至pH=7，V醋酸＞VNaOH
D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，水存在H 2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　　）
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH不變
C．向水中加入少量固體HCl氣體，平衡逆向移動，c（H+）降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）和Kw均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）今有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸：
①在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的關系是c＞a=b（用a、b、c表示，下同）．
②在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的關系是b＞a=c．
（2）已知常溫時幾種酸的電離常數為：HClO：K=4.8×10-11；H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；H3PO4：K1=7.1×10-3，K2=6.3×10-8，K3=4.2×10-13．寫出下列離子方程式：
①少量CO2與NaClO溶液反應CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-．
②過量CO2與Na2HPO4溶液反應CO2+HPO42-+H2O=H2PO4-+HCO3-．
③少量H3PO4與NaHCO3溶液反應H3PO4+HCO3-=CO2+H2O+H2PO4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是A-+H+?HA，向其中加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式是HA+OH-?H2O+A-；
（2）現將0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）＞c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結論的依據是因為c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液顯堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）；該混合溶液的質子守恒式是c（OH-）=c（H+）+$\frac{1}{2}$c（HCN）-$\frac{1}{2}$c（CN-）．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．該混合溶液的物料守恒式是2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）．

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