Question

將鐵片投入下列溶液中，過一會兒取出稱量，固體質(zhì)量變大的是（　　）

• A、稀硫酸
• B、硫酸亞鐵溶液
• C、硫酸銅溶液
• D、食鹽水

Answer 1

分析：據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行分析，金屬與酸反應(yīng)金屬溶于酸而使溶液質(zhì)量增加，金屬與鹽溶液反應(yīng)溶液質(zhì)量的變化取決于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量和反應(yīng)后置換出的金屬的質(zhì)量，若參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于生成的金屬或氣體的質(zhì)量，則溶液質(zhì)量增加，據(jù)此分析．

解答：解：A．鐵與稀硫酸能反應(yīng)，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知56gFe反應(yīng)溶液增加（56g-2g）=54g，金屬鐵因?yàn)槿芙舛�質(zhì)量減小，故A錯誤；
B．鐵和硫酸亞鐵兩者不會反應(yīng)，鐵的質(zhì)量不會變化，故B錯誤；
C．鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，所以鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，每56克鐵可生成64克銅，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，所以鐵質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量減輕，故C正確；
D．鈉比鐵活潑，鐵和氯化鈉溶液不反應(yīng)，鐵的質(zhì)量不會變化，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了金屬與酸或鹽反應(yīng)時溶液質(zhì)量的變化，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，注意固體質(zhì)量差量法的應(yīng)用，題目難度中等．