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（10分）某研究性學習小組對鋁熱反應實驗

展開研究。現行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學

手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數據如下：

物質	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	-

I. ⑴某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)
⑵設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試是_______________。
⑶實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是____________

(填序號)。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
II．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－１的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

⑴圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的化學方程式為__________________________________。
⑵在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式是
_______________ _______；
上述現象說明溶液中________ _________結合OH^－的能力比_______強（填離子符號）。
（3） B與A的差值為_________mol。B點

對應的沉淀的物質的量為________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為___________mL

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學課外研究小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期中的常見金屬元素的單質組成的合金粉末）進行探究，請完成下列探究報告。
【探究目的】探究該焰火原料的成分
【資料檢索】
（1）Mg²⁺檢驗方法：取2滴待測液，加入2滴2 mol·L^-1NaOH溶液，再加入2滴鎂試劑（1）染料（對硝基苯偶氮苯二酚）。若出現沉淀并吸附鎂試劑（I）染料呈天藍色，表示待測液中含有Mg²⁺。（注：Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺會妨礙Mg²⁺的檢測）
（2）Mg（OH）₂可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶性堿難溶于氯化銨溶液。
【實驗探究】
（1）甲同學進行了初步實驗，實驗步驟和實驗現象如下，請填寫下表：

（2）乙同學取甲同學第②組實驗所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及鎂試劑（Ⅰ）染料，未見天藍色物質。他得出合金中不含鎂的結論，乙同學的結論（選填“正確”或“錯誤”），你的理由是。
（3）丙同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下

由丙同學的實驗記錄可知該焰火原料是由和兩種金屬組成的合金；
實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸的理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應的實驗"。

請回答該實驗中的問題。
（1）寫出該反應的化學方程式                          。
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是                      。
（3）硬質玻璃管中石棉絨的主要作用是                           。
（4）干燥管中盛裝的物質可以是
（5）點燃酒精燈和酒精噴燈的先后順序是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)為了探究鐵與氯氣反應制取氯化鐵的實驗，某同學甲設計了如下的實驗方案。其實驗裝置如下圖，加熱裝置省略。已知：氯化鐵易溶于水，熔、沸點低，受熱易變為氣態，而遇冷又易變為固態。

(1)

試管B中的現象是___________________，
反應的離子方程式：____________________________               _。
(2)試管C中氫氧化鈉溶液的作用___________________________________。
(3)某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設鐵已完全反應)，請你設計實驗方案

(4)氯化鐵易溶于水，熔、沸點低，受熱易變為氣態，而遇冷又易變為固態，故認為甲同學上述實驗裝置有缺陷。你認為丙同學判斷的依據是：　  　              　        　         　             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某同學想通過下圖裝置實驗、探究SO₂與Na₂O₂反應的產物。
（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

Ⅰ．裝置B的作用是吸收水，干燥SO₂氣體，其原因是（用離子方程式表示）
                                                   。
裝置D除了吸收過量的SO₂，避免污染空氣外，還起到的作用是
                                                   。
Ⅱ．某同學想通過上圖實驗裝置，檢驗反應中是否有O₂生成時，其實驗操作步驟是：
①      先
②再用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察其是否復燃。
Ⅲ．對C中固體產物提出如下假設：
假設1：只有Na₂SO₃
假設2：只有Na₂SO₄
假設3：                        。
（1）若假設2成立，寫出所發生反應的化學方程式
                                           。
（2）若Na₂O₂反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲設計如下實驗：

得出結論：產物是Na₂SO₄。
該方案是否合理（填“是”或“否”）。
（3）設計實驗驗證假設3的實驗步驟如下：

實驗步驟	實驗現象
①滴加入過量的稀鹽酸	產生剌激性氣味氣體
②滴加入適量的BaCl₂溶液	產生白色沉淀。
③取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解

若假設3成立，正確的實驗操作順序是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。請你協助他們探究所得氣體的成分。
【提出猜想】
猜想一：所得氣體中可能是SO₂。
猜想二：所得氣體中可能是。
猜想三：所得氣體中可能是的混合氣體。
【實驗探究】
（1）將所得氣體通入如下裝置

證明猜想三正確的實驗現象；
（2）點燃試管中的氣體前，必須要進行的操作是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）（1）某化學小組的同學在學習了NaHCO₃和Na₂CO₃的有關知識后，進行如下實驗：在兩支試管中分別加入3mL4 mol·L^－¹稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO₃或Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現象如下：

①試管中（填產生沉淀或氣體及反應速率等相關現象）___________ _。
②盛______________的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為（填簡單整數比）____________；
③甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃
的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。類似如中和熱，甲同學寫出了下列熱化學方程式：
HCO₃^－(aq)＋H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)； △H>0
CO₃²^－(aq)＋2H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)； △H<0
甲下結論的方法是否正確____________（填“正確”或“不正確”）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應，繼續進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

序號	試劑1	試劑2	混合前溫度	混合后最高或最低溫度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃固體	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2g Na₂CO₃固體	20℃	24.3℃
③	35mL 稀鹽酸	含2.5g NaHCO₃的飽和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL 稀鹽酸	含3.2g Na₂CO₃的飽和溶液23.1 mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL 稀鹽酸	2.5gNaHCO₃固體	20℃	16.2℃
⑥	35mL 稀鹽酸	3.2g Na₂CO₃固體	20℃	25.1℃

請你幫助填寫相關內容：
①該研究報告的題目是《_____________________________________》；
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_________和__________；通過上述實驗可得出五條結論（用“吸熱”或“放熱”填寫）：
a：NaHCO₃的溶解是_______過程；
b：Na₂CO₃的溶解是_______過程；
c：NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是____________反應；
d：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是____________反應；
e：NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱是______（填a、b、c、d中的字母）的熱效應之和。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課

外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示(A裝置未畫出)，其中A為氣體發生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質中選取：①NH₄HCO₃、②NH₄Cl、③Ca(OH)₂、④NaOH。

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈，鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。
(1)實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是_________________(填代表備選試劑的序號)；此時A中主要的玻璃儀器有__________________________________(填名稱)。
(2)下面關于A中所用試劑的說法正確的是___________________。
A.施用該物質會大大提高糧食產量而對環境無影響
B.向該物質的溶液中加入足量氫氧化鋇溶液發生反應的離子方程式為：NH₄⁺ + OH^– = NH₃?H₂O
C.可通過加熱方法區別該試劑和(NH₄)₂SO₄
D.工業上用NH₃等合成該物質的過程可稱為氮的固定
(3)裝置C中發生催化氧化反應的化學方程式為_________________________，裝置E發生反應的化學方程式為_________________________________________________。
(4)假設A、B中的藥品充足，則裝置F中可以觀察到的現象有________________________
___________________________________________________________________