Question

【題目】某學生欲配制3.6 mol/L的H2SO4溶液80 mL，探究硫酸的性質。實驗室有兩種不同濃度的硫酸可供選用：① 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；②98%的硫酸 (ρ＝1.8 g/mL)。請回答下列問題：

（1）配制該硫酸溶液應選用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外還有________；

（2）本實驗需量取所選用硫酸的體積為____________________mL；

（3）下列操作會使得所配硫酸溶液濃度偏低的是____________

a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸餾水洗滌

b.硫酸稀釋后立即轉移至容量瓶中

c.轉移的時候不小心有少許灑到實驗臺上

d.定容搖勻時，液面下降又加水

e.定容時仰視刻度線

（4）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，觀察有白色沉淀出現。試回答：如何證明溶液中的硫酸根離子沉淀完全？__________________________________；

（5）將100mL標號為②的濃硫酸與水(密度為1g/ml)混合，其質量分數為49﹪，則水的體

積________100mL（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”）。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 20.0mL cde 取上層清液，繼續滴加BaCl2溶液，若無明顯沉淀，說明硫酸根離子已經沉淀完全 大于

【解析】

（1）依據配制溶液體積選擇合適規格容量瓶；

（2）依據c=計算濃硫酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積；

（3）根據c= 分析；

（4）要證明溶液中的硫酸根離子沉淀完全：取上層清液，繼續滴加BaCl2溶液，若無明顯沉淀，說明硫酸根離子已經沉淀完全；

（5）根據質量分數的定義式計算。

（1）配制3.6mol·L－1的H2SO4溶液80mL，應選擇100mL容量瓶；

（2）選用98%的硫酸 （ρ=1.8g·mL－1），物質的量濃度c==18mol·L－1，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：18mol·L－1×V=3.6mol·L－1×100mL，解得V=20.0mL；

（3）a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸餾水洗滌，不影響溶質的物質的量，故a不選；

b.硫酸稀釋后立即轉移至容量瓶中，冷卻后，使溶液的體積偏小，濃度偏大，故不選；

c.轉移的時候不小心有少許灑到實驗臺上，n偏小，則濃度偏小，故選；

d.定容搖勻時，液面下降，又加水至刻度線，相當于多加了水，溶液的體積偏大，濃度偏小，故選；

e.定容時仰視刻度線，相當于多加了水，溶液的體積偏大，濃度偏小，故選；

故選cde；

（4）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，觀察有白色沉淀出現。要證明溶液中的硫酸根離子沉淀完全：取上層清液，繼續滴加BaCl2溶液，若無明顯沉淀，說明硫酸根離子已經沉淀完全；

（5）將100mL標號為②的濃硫酸與水(密度為1g/mL)混合，其質量分數為49﹪，設水的體

積VmL，×100%=49%，，V=180mL，故V>100mL。