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下列物質中，含有極性共價鍵的是（　　）
（1）N2；（2）H2O； （3）CCl4；（4）Na2O2 ；（5）NaOH；（6）Na2O．
A．（2）（3）（5）B．（4）（5）（6）C．（1）（2）（3）D．（2）（4）（6）
（2）H2O中含有氫氧極性鍵； （3）CCl4中含有碳氯極性鍵；（5）NaOH中含有氫氧極性鍵；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．M元素與X同主族，與W同周期．
（1）M元素是______（填元素符號）．
（2）Z、W形成的氣態氫物的穩定性為______＞______．（填化學式）
（3）寫出M2Z2的電子式______，寫出M2Z2與水反應的離子方程式______．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的-種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為______．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．②A能與鹽酸反應產生氣體B，該氣體能與氯水反應．則A是______（填化學式）．寫出該氣體B與氯水反應的離子方程式______．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物C，1molC中含有6mol結晶水．對化合物C進行下實驗：
a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色；
b．另取C的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①寫出C的化學式為______．
②試寫出C與M2Z2按物質的量比1：2在溶液中反應的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有A、B、C、D四種元素，它們的核電荷數依次增大．已知：
①A原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍．D原子M層上的電子比K層多5個．
②B的陰離子與跟氖原子的電子層結構相同．0°C、101.3KPa時B可形成B2氣體，經測定0.2molB2氣體為6.4g．
③C與B構成的CB2中，C的質量分數為50%．在C原子核中，質子數與中子數相同．
回答：
（1）寫出A～D各元素的名稱：A______、B______、C______、D______．
（2）寫出下列微粒的結構示意圖或電子式．
①B的陰離子的電子式______；
②C的離子的結構示意圖______；
③D的陰離子的電子式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

粉煤灰是燃煤電廠的工業廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為38%，還有含量較多的SiO2．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4，有關化學反應方程式如下：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑
結合上述反應完成下列填空：
（1）上述反應所涉及的元素中，原子核外電子運動狀態最多的元素在周期表中的位置是______，其氧化物屬于______晶體．
（2）上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序為______＞______＞______（用元素符號表示）．
（3）二氧化碳分子的空間構型為______型，碳酸鈉溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）______．
（4）上述元素中有兩種元素是同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據的是______（填編號）．
a．該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向
b．最高價氧化物熔沸點高低
c．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱
d．單質與酸反應的難易程度．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．短周期元素形成離子后，最外層均達8電子穩定結構
B．多電子原子中，在離核較近的區域運動的電子能量較低
C．非金屬元素組成的化合物中只有共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列含有非極性鍵的離子晶體是（　　）
①醋酸鈉固體②氫氧化鉀固體③過氧化鈉固體
④金剛石⑤固態乙醇⑥氯化鈣固體．
A．③⑥B．①③C．③④⑤D．②⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子或離子屬等電子體的是（　　）
A．CH4和NH3B．NO3-和CO32-
C．H3O+和PCl3D．CS2和SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質屬于共價化合物的是（　　）
A．C60B．CaC12C．KFD．C6H6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中含有離子鍵的是（　　）
A．氯化氫B．乙醇C．碘D．氫氧化鈉

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同步練習冊答案
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