Question

我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流．電池總反應為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，下列說法不正確的是（　　）

A．正極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C．該電池通常只需要更換鋁板就可繼續使用

D．以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

Answer 1

分析：根據電池總反應可知，電池工作時，負極為Al，發生氧化反應，電極反應式為Al-3e^-+3OH^-=Al（OH）₃，正極上通入空氣，發生還原反應，正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，結合原電池的工作原理解答該題．

解答：解：A、正極上通入空氣，發生還原反應，正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正確；
B、電池工作時，電流由正極流向負極，即從鉑電極沿導線流向鋁電極，故B錯誤；
C、Al不斷反應，不斷溶解，所以一段時間后，更換鋁板就可以繼續使用，故C正確；
D、鉑做成網狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，故D正確．
故選B．

點評：本題考查化學電源知識，題目難度中等，注意原電池的兩極上的變化以及原電池原理．