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7．下列各項中，表達正確的是（　　）

	A．	乙烯的結構簡式：C₂H₄		B．	F原子結構示意圖：
	C．	NH₃的結構式：		D．	HCl的電子式：

分析 A．乙烯的官能團為碳碳雙鍵，結構簡式中必須標出官能團；
B．氟原子核電荷數、核外電子數都是9，為氟離子的電子式；
C．氨氣是氮原子和氫原子之間通過共價單鍵形成的三角錐形結構；
D．氫原子最外層1個電子，氯原子最外層7個電子，HCl分子是由1個氫原子和1個氯原子通過共用1對電子結合而成的共價化合物．

解答解：A．乙烯分子含有官能團碳碳雙鍵，乙烯的結構簡式為CH₂=CH₂，故A錯誤；
B．氟原子核外電子數為9，氟原子正確的結構示意圖為，故B錯誤；
C．氨氣是氮原子和氫原子之間通過共價單鍵形成的三角錐形結構，結構式為：，故C正確；
D．HCl分子是由1個氫原子和1個氯原子通過共用1對電子結合而成的共價化合物其電子式為，故D錯誤，故選C．

點評本題主要考查了電子式的書寫、結構簡式、結構式等，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
	B．	Na₂S₂O₃溶液中加入稀鹽酸：2S₂O₃^2-+2H⁺═SO₄^2-+S↓+H₂O
	C．	10 mL 0.1 mol/L FeI₂溶液與標況下0.224L Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺
	D．	磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．pC類似pH，是指稀溶液中溶質物質的量濃度的負對數．如某溶液溶質的濃度為1×10^-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=3．下列敘述正確的是（　　）

	A．	某溫度下，任何電解質的稀溶液中，pC（H⁺）+pC（OH^-）=14
	B．	0.01mol/L的CaCl₂溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC（Ca²⁺）逐漸增大
	C．	0.01mol/L的BaCl₂ 溶液中，pC（Cl^-）=2pC（Ba²⁺）
	D．	用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC（OH^-）逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組有機物，無論以何種物質的量的比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值的是（　�。�

A．

C₅H₁₀和C₆H₆

B．

C₂H₆和C₂H₄O₂

C．

C₃H₆和C₃H₈

D．

C₂H₆和C₃H₈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知反應：H₂（g）+ICl（g）→HCl（g）+I₂（未配平），當生產1molI₂時△H=aKJ•mol^-1．其反應歷程如下：
①H₂（g）+HCl=HClI（g）+H（g）（慢）
②H（g）+ICl（g）=HCl（g）+I（g）（快）
③HClI（g）=HCl（g）+I（g）（快）
④I（g）+I（g）=I₂（g）（快）
下列有關該反應的說法正確的是（　　）

	A．	該反應的速率主要①決定		B．	HClI是該反應的催化劑
	C．	v（H₂）=v（HCl）=v（I₂）		D．	a值越小，該反應速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期的元素，原子序數依次增大，A、B是相鄰的同一短周期元素，其中A元素所形成的化合物種類最多．C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數目相差10．基態D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2．且原子序數相差2，其中D元素是生產、生活中常見的金屬．

（1）六種元素中電負性最大的是N（填元素符號）．C的基態原子電子排布式是【Ar】4S¹．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）．HAB分子中含有π鍵的數目和σ鍵的數目比為1：1，黃血鹽晶體中各種微粒間隙除離子鍵外還涉及的作用力有ab（填序號）．
a．共價鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．氫鍵 e．分子間的作用力
（3）有機物HCHO在E催化下可與H₂發生加成反應，HCHO中碳原子采取的雜化方式是sp²，HCHO分子的立體結構為平面三角形，它與H₂加成產物的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產物是何物質）加成產物CH₃OH分子之間能形成氫鍵．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為2：3，金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為ag/cm³，阿伏加德羅常數的值為N_A，C原子的
摩爾質量為Mg/mol，則表示C原子半徑的計算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，CO₂分子晶體可轉化為具有類似SiO₂結構的原子晶體．從理論上分析，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該轉化過程是物理變化
	B．	1molCO₂原子晶體中含2molC-O鍵
	C．	CO₂原子晶體的熔點高于SiO₂
	D．	CO₂的原子晶體和分子晶體互為同分異構體