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部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表

（1）X元素在元素周期表的位置是_________________，T為_________(填寫元素符號)，它是第_________周期的元素
（2）探究M和Q兩種元素金屬性強弱的實驗方法是_____________________________
（3）Q的最高價氧化物是______________(填寫化學式)最高價氧化物對應水化物為____________(填寫化學式)，它是__________氫氧化物．

（1）第三周期、VIA；O； =
（2）比較二者與酸反應的快慢（或堿性強弱）
（3）Al₂O₃；Al(OH)₃；兩性

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?長春一模）下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。�

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-1	-1

A．A、B的單質與稀鹽酸反應速率B＞A

B．D、E形成的簡單離子的還原性E^-＞D^-

C．氣態氫化物的穩定性HD＜H₂C

D．最高價氧化物對應的水化物的酸性 H₂CO₄＞HEO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.160
主要化合價	+1	+1	-2	-3，+5	+2、+4	-3、+5	+2

試回答下列問題：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是

第三周期IA族

；M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式為

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

．
（2）X可與R按1：1的原子個數比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵有

離子鍵和共價鍵

；X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價判斷，下列敘述正確的是（　�。�

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.075	0.102	0.074
主要化合價	+2	+3	+5、+3	+6、-2	-2

A．離子半徑：L²⁺＞T^2-

B．氫化物的還原性：H₂T＞H₂R

C．M與T形成的化合物只能與鹽酸反應，不與NaOH溶液反應

D．一定條件下，T的單質可將Q從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.160
主要化合價	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4	-3，+5	+2

試回答下列問題：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是

第三周期第ⅠA族

．M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式為

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

．
（2）X可與R按1：l的原子個數比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵有

離子鍵、共價鍵

；X可與w組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為

．
（3）M的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該物質的K_SP=5.6×10^-12，若此時測得溶液pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質的量濃度為

5.6×10^-10

mol?L^-1．
（4）化學反應3W₂（g）+Y₂（g）=2YW₃（g）；△H＜0．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變Y₂、W₂和YW₃的量），如圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中YW₃的含量最高的一段時間是

t₀～t₁

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?豐臺區一模）下表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價．

元素代號	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.143
主要化合價	+1	+1	-2	+5、-3	+4、-4	+5、-3	+3

用化學用語回答：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置

第三周期第IA族

，M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物發生反應的化學方程式為

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
（2）X可與R按1：1的原子個數比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵類型有

離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵

，X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為

．
（3）Y的氫化物比Q的氫化物穩定的根本原因

氮的非金屬性比磷強

．
（4）在容積不變的密閉容器中進行如下反應：3W₂（g）+Y₂（g）?2YW₃（g），若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產生的結果是

（填序號）．
A．平衡不發生移動
B．平衡向逆反應方向移動
C．NH₃的質量分數增加
D．正逆反應速率都增大．

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