Question

一定溫度下，分別往容積均為5L的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol無色的N₂O₄氣體，立即出現紅棕色。當反應進行到2s時，測得乙容器中N₂O₄的濃度為0.09mol?L^-1。經過60s，乙容器中的反應達到平衡。（反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定）
（1）容器中氣體出現紅棕色的原因是__________（用化學方程式表示）。
（2）前2s內乙容器中以N₂O₄的濃度變化表示的反應速率為_____________。
（3）達到平衡時，甲容器中反應所需的時間______60s（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；容器內N₂O₄的濃度甲______乙。
（4）若要使甲、乙容器中N₂O₄濃度相等，不能采取的措施是__________。
A.保持溫度不變，適當壓縮甲容器的體積
B.保持容器體積不變，使甲容器升溫
C.保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N₂O₄

Answer 1

（1）N₂O₄（g）2NO₂（g）
（2）0.005mol?L^－1?s^－1
（3）大于；小于
（4）B
【試題分析】