Question

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且均不在同一族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9。下列說法錯誤的是

A．原子半徑：Y＞Z＞W

B．最高價氧化物對應水化物的酸性W大于Z

C．Y的單質及其氧化物均既能與酸反應，又能與堿反應

D．XW₂只能在熔融狀態下能導電，說明XW₂為共價化合物

Answer 1

D

解析:

依據題中的條件，可以判斷出X是Be元素，Y是Al元素，Z是S元素，W是Cl元素，所以Y、Z、W三種原子半徑的大小順序是Y＞Z＞W，A正確；Z、W最高價氧化物對應水化物分別是H₂SO₄、HClO₄，酸性強弱順序是HClO₄＞H₂SO₄,B正確；Y是Al，氧化物是Al₂O₃，二者均既能與酸反應，又能與堿反應，C正確；D項，XW₂為離子化合物。