Question

2．下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）

• A． CO₂的水溶液中：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）═2c（CO₃^2-）
• B． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）═c（SO₄^2-）十c（OH^-）
• C． 含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag⁺）＞c（C1^-）═c（I^-）
• D． 等物質的量濃度的NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液，c（NH₄⁺）前者小

Answer 1

分析 A．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸屬于二元酸，且第一步電離遠遠大于第二步電離，碳酸電離出H⁺和HCO₃^-，HCO₃^-電離生成CO₃^2-和H⁺；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷；
C．AgCl溶度積常數遠遠大于AgI，所以AgCl的溶解度大于AgI；
D．氫離子抑制銨根離子水解．

解答 解：A．H₂CO₃的第一步電離大于第二步電離，則c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），但c（HCO₃^-）不等于2c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），根據物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．AgCl溶度積常數遠遠大于AgI，所以AgCl的溶解度大于AgI，所以c（C1^-）＞c（I^-），故C錯誤；
D．氫離子抑制銨根離子水解，所以等物質的量濃度的NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液，c（NH₄⁺）前者大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，涉及鹽類水解、難溶物的溶解判斷、弱電解質的電離，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，結合電荷守恒、物料守恒解答，易錯選項是B，注意硫酸氫鈉在水溶液中的電離方式，為易錯點．