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16．下列物質互為同位素的是（　　）
A．H2和D2B．金剛石和石墨
C．CO和CO2D．${\;}_{17}^{37}$Cl和${\;}_{17}^{35}$Cl

分析 質子數相同中子數不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征：質子數相同、中子數不同，研究對象為原子．

解答 解：A．H2和D2都是氫氣，是同種物質，故A錯誤；
B．金剛石和石墨是同種元素的不同單質，屬于同素異形體，故B錯誤；
C．CO和CO2是化合物，不是原子，所以不是同位素，故C錯誤；
D．${\;}_{17}^{37}$Cl和${\;}_{17}^{35}$Cl都是氯元素的不同原子，屬于同位素，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了同位素為概念的理解，注意同位素的研究對象是原子，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鈦是一種性能非常優越的金屬，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦鐵礦的晶胞如圖所示，其化學式為FeTiO3．
（2）Ti元素的基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（3）將鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4，將TiCl4蒸餾提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦．TiCl4屬于分子晶體（填寫晶體類型）．
（4）二氧化鈦作光催化劑能將室內污染物甲醛、苯等有害氣體轉化為CO2和H2O．
①甲醛分子的空間構型是平面三角形．
②C、H、O元素電負性由大到小的順序為：O、C、H．
③甲醛極易溶于水，試解釋其原因甲醛分子與水分子間形成氫鍵．
（5）已知Ti3+可形成配位數為6的配合物．現有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫色，另一種為綠色，相關實驗證明，兩種物質的組成皆為TiCl3•6H2O．為測定這兩種配合物的成鍵情況，設計了如下實驗：
①分別取等質量的兩種物質的樣品配成溶液；
②分別往待測溶液中滴入過量的AgNO3溶液并充分反應，均產生白色沉淀；
③測定沉淀質量并比較，發現由綠色物質得到沉淀的質量是紫色物質得到沉淀的質量的$\frac{2}{3}$．則綠色晶體的化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．425℃時，在1L密閉容器中進行的反應：H2+I2=2HI達到平衡，分別說明下列各圖所表示的含義．由圖中的事實可以說明化學平衡具有哪些特征？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在1.01×105Pa，150℃條件下，某烴完全燃燒，反應前后壓強（體積）不變，該有機物可能是（　　）
A．C2H6B．C6H6C．C2H4D．C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）以下化學實驗：
A．石油的分餾     B．乙醇反應制乙烯   C．苯酚與濃溴水反應；D．苯的硝化反應
需用水浴加熱的是D；為防止液體暴沸，需加少量碎瓷片的是AB；需用溫度計的是ABD．
（2）含苯酚的工業廢水處理的流程圖如下：

①上述流程里，設備Ⅰ中進行的是萃取操作，設備Ⅱ中進行的是分液操作（填寫操作名稱）．
②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是C6H5ONa．由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是NaHCO3．
③在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有pH值都等于4的硝酸和醋酸，均取1mL加水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（　　）
A．a=b=100mLB．a=b=1000mLC．a＜bD．a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質中都是由分子構成的化合物是（　　）
A．CO2、NO2、SiO2B．HCl、NH3、CH4C．NO、CO、CaOD．O2、N2、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關氣體說法不正確的是（　　）
A．實驗室要收集較純凈CO、NO時只能用排水法
B．實驗室用亞硫酸鈉與硫酸可制二氧化硫氣體
C．用堿石灰可除去氯氣中含有的水蒸汽
D．可利用SO2、HCl、HBr氣體易溶于水的性質做噴泉實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．當我們查看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發現其成分中含有少量SO2．下列關于SO2說法正確的是（　　）
A．SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中
B．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質
C．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥
D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現了它的漂白性

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