【題目】下列說法不正確的是
A.利用植物油的加成反應可以制得人造黃油
B.75%的酒精可使蛋白質變性從而起到消毒作用
C.纖維素在人體內可水解成葡萄糖，供人體組織的營養需要
D.油脂能量最高的營養物質
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【題目】工業生產水煤氣的反應為：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判斷正確的是
A. 反應物能量總和大于生成物能量總和
B. CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）ΔH=+131.4kJ·mol-1
C. 水煤氣反應中，生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ熱量
D. 水煤氣反應中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量
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【題目】在 2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)反應中，下面表示的反應速率最快的是
A. v (A)=0.5mol/(Ls) B. v (B)=1.8 mol/(Lmin)
C. v (C)=0.8mol/(Ls) D. v (D)=1.0 mol/(Ls)
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【題目】已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據反應X+H2O→Y+H2↑；Z+H2O→W+O2↑(方程式均未配平)，可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為 ( )
A. X>Y，Z>W B. X<Y，Z<W
C. X>Y，Z<W D. X<Y，Z>W
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【題目】在一密閉體系中發生下列反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，如圖所示是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：
（1）處于平衡狀態的時間段是__．
（2）t1、t3、t4時刻體系中分別改變的是什么條件？
t1：__，t3：__，t4：__．
（3）下列各時間段時，氨的體積分數最高的是______。
A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．
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【題目】反應2A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g）在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是
A. v (A)=0.15mol/(L·s) B. v (B)=0.5mol/(L·min)
C. v (C)=0.3mol/(L·min) D. v (D)=0.4mol/(L·min)
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【題目】能證明鋁的金屬性比鎂弱的實驗事實是
A.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能
B.鋁的原子半徑比鎂小
C.鎂與濃硫酸反應，鋁與冷的濃硫酸不反應
D.鋁的金屬光澤不如鎂顯著
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【題目】將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) === xC(g)＋2D(g)；5 min后測得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應速率是0.1 mol·L－1·min－1。
(1)A在5 min末的濃度是____________;
(2)v(B)＝____________;
(3)x＝____________。
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【題目】碳酸鋰廣泛應用于化工、冶金等行業。工業上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）制備碳酸鋰的流程如下：
已知：①CaC2O4難溶于水；②Li2CO3的溶解度（g/L）。
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.25 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
請回答下列問題：
（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為___________。
（2）“深度凈化”時，加入適量Na2C2O4的目的是__________________。
（3）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主要原因是_____________________。
（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH 溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應式是__________________，宜選用_________(“陽”或“陰”)離子交換膜。
②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是________________________。
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