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【題目】下列離子中，外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是（ ）

A. Fe3+ B. Cr3+ C. Co3+ D. Cu+

【答案】A

【解析】試題分析：A、Fe3+的價電子排布式為3d5，d軌道達半充滿狀態(tài)，A正確；B、Cr3+的價電子排布式為3d3，d軌道不是半充滿狀態(tài)，B錯誤；C、Co3+的價電子排布式為3d6，d軌道不是半充滿狀態(tài)，C錯誤；D、Cu+的價電子排布式為3d10，d軌道處于全滿狀態(tài)，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國首個空間實驗室——“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，它是一種將水電解技術與氫氣燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極。 下列說法正確的是（ ）

A． B區(qū)的OH-通過隔膜向a電極移動，A 區(qū)pH增大

B． 圖中右管中的OH-通過隔膜向c電極移動，d電極上發(fā)生還原反應

C． c是正極，電極上的電極反應為2H++2e-=H2↑

D． 當有l(wèi)mol電子轉移時，b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）

酸

堿

鹽

A

H2SO4

NaOH

BaCO3

B

H2S

K2CO3

CuSO4

C

NaHSO4

NaOH

CaCl2

D

HNO3

KOH

Na2O


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

I．從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ．將FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。

Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。

V．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。

已知：NH4HCO3在熱水中分解。

（1）簡述由硫酸亞鐵晶體得到FeSO4·7H2O的主要操作步驟：___________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。同理，配制硫酸鋁溶液時也需加入一定量的硫酸，請說出加入硫酸的作用，并寫出相關的離子方程式：________________________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是 ____________________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是____________________。

（4）IV中為什么用90℃熱水洗滌沉淀？____________________。

（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4 FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。現(xiàn)煅燒 464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則用氧氣將這些FeO氧化需要標況下氧氣的體積是_________L。

(摩爾質(zhì)量/g·mol-1：FeCO3：116g·mol-1；Fe2O3：160g·mol-1；FeO：72g·mol-1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中

（1） 是還原劑， 是還原產(chǎn)物。

（2） 該反應的離子方程式為： 。

（3） 用雙線橋法表示此氧化還原反應電子轉移的方向和數(shù)目

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（4）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，若產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為2.24 L，則反應過程中轉移電子的數(shù)目為 ，被氧化的HCl的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液和漂白粉都是氯氣與堿反應在生活中的實際應用，下面說法錯誤的是（ ）
A.“84”消毒液有漂白和消毒作用
B.工業(yè)中將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
D.漂白粉在空氣中久置失效

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程是化學變化，且屬于放熱反應的是

①Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨反應 ②酸堿中和 ③濃硫酸稀釋 ④固體NaOH溶于水 ⑤硫在空氣或氧氣中燃燒

A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取5等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2（g） N2O4（g），△H＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是（ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在任何條件下，純水顯中性，這是因為

A．pH=7 B．c(H +)=c(OH -)

C．c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L－1 D．c(H +)×c(OH-)=10-14

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