Question

4．已知在25℃條件下向10.00mL 0.1mol•L^-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　　）

• A． a點表示的溶液中c（HCOO^-）約為10^-3mol•L^-1
• B． 用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
• C． c點NaOH溶液的體積小于10 mL
• D． 在a、c間任一點，溶液中一定都有c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．a點時溶液pH=3，氫離子濃度為10^-3 mol•L^-1，溶液中甲酸根離子濃度約為10^-3 mol•L^-1；
B．甲酸為酸性溶液，需要使用酸式滴定管量取；
C．若氫氧化鈉溶液為10mL，二者恰好反應生成甲酸鈉，溶液顯示堿性，在c點溶液pH=7，甲酸應稍過量些；
D．根據電荷守恒進行判斷，在a、c間任一點：c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（HCOO^-）．

解答 解：A．由于甲酸中水電離的氫離子濃度很小，所以溶液中氫離子濃度與甲酸電離的甲酸根離子濃度基本相等，a點時溶液pH=3，氫離子濃度為10^-3 mol•L^-1，則甲酸溶液中甲酸根離子濃度約為10^-3 mol•L^-1，故A正確；
B．甲酸為一元弱酸，所以取用甲酸應該使用酸式滴定管，故B正確；
C．由于甲酸為弱酸，若加入10mL氫氧化鈉溶液時，反應生成強堿弱酸鹽甲酸鈉，反應后的溶液為堿性，由于c點顯示中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積應該小于10mL，故C正確；
D．在a、c間任一點，溶液顯示酸性，則一定滿足：c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCOO^-）+c（OH^-）可知，c（Na⁺）＜c（HCOO^-），所以離子濃度正確關系為：c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性判斷及溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，能夠根據電荷守恒、鹽的水解判斷溶液中離子濃度大小．