【題目】由金紅石(TiO2)制取單質Ti涉及的步驟為：TiO2→TiCl4
已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3=+141 kJ·mol-1
則TiO2(s) +2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H是
A. -80 kJ·mol-1 B. -160 kJ·mol-1 C. +160 kJ·mol-1 D. +80kJ·mol-1
【答案】A
【解析】已知①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJmol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJmol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJmol-1
TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的化學方程式為：2C+TiO2+2Cl2═TiCl4+2CO，
由蓋斯定律可知2×①-②+③得到2C+TiO2+2Cl2═TiCl4+2CO，其△H=2×（-393.5kJmol-1）+566kJmol-1+141kJmol-1+（=-221kJmol-1）=-80kJmol-1。答案選A。
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【題目】氫氣能在某黃綠色的單質氣體中安靜的燃燒，該單質所含元素位于元素周期表的（ ）
A.第二周期ⅤA族
B.第三周期ⅣA族
C.第三周期ⅥA族
D.第三周期ⅦA族
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【題目】下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。
請回答下列問題：
（1）上述所列元素中，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是__________（填化學式）。
（2）d、e、f三種元素氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序為（用化學式表示） _______________________。
（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，則：
①A的結構簡式為____________；以A為原料，可制得當今世界上產量最大的塑料產品，該反應的化學方程式為____________________________________；
②A可與H2O反應生成化合物B，該反應類型為__________________。
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【題目】合理利用資源，加強環境保護，降低碳排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流。回答下列問題：
(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是_______（填字母）。
a．植樹造林，保護森林，保護植被
b．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用液化石油氣
c．大力發展風能、水力、潮汐能發電和核電，大力推行太陽能的綜合開發
d．推廣使用節能燈和節能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
(2)科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，如將CO2和H2以1:4的物質的量之比混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源。請完成以下化學方程式：
CO2+4H2
_______+2H2O
(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。現進行如下實驗：某溫度下在體積為1L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，發生反應：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)，能判斷該反應已達化學平衡的標志是____（填字母）。
a．CO2百分含量保持不變
b．容器中混合氣體的質量保持不變
c．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
d．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等
現測得CO2相CH3OH (g)的濃度隨時間變化如圖所示。
從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=________。
(4)以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______（填“正”或“負”）極，正極反應式為________________。
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【題目】下列保存試劑的方法中，錯誤的是（ ）
A.漂粉精保存在燒杯中B.新制的氯水保存在棕色瓶中，避光
C.氫氧化鈉溶液保存在帶木塞的試劑瓶D.碘單質保存在棕色瓶中
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【題目】下列敘述不正確的是
①3He和4He是同位素 ②金屬性：K>Ca>Mg>Be
③四氯化碳的電子式：
④離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力
⑤通常活潑金屬與活潑非金屬元素形成離子化合物
⑥NaHSO4在熔融狀態下電離，破壞了離子鍵和共價鍵
⑦用電子式表示溴化氫的形成過程為：
A. ①④⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥⑦ D. 全部都不正確
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【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是（ ）
A.NH3H2O
B.NaOH
C.Na2CO3
D.MgCO3
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