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6.在100mL1mol•L-1 AlCl3溶液中滴加1mol•L-1NaOH溶液,得到3.9g沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能是(  )
A.160mLB.200mLC.300mLD.350mL

分析 AlCl3和NaOH反應與NaOH的量的多少有關,當NaOH不足時生成Al(OH)3,當堿過量時,則生成NaAlO2.現AlCl3的物質的量為0.1mol,完全生成Al(OH)3沉淀時,沉淀質量應為7.8g,現沉淀質量為3.9g,說明有兩種情況:一為沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一種情況為沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2

解答 解:現AlCl3的物質的量為0.1mol,完全生成Al(OH)3沉淀時,沉淀質量應為7.8g,現沉淀質量為3.9g,說明有兩種情況:一為沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一種情況為沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2
n(Al(OH)3)=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol,
①若堿不足,由Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,
NaOH的物質的量為0.05mol×3=0.15mol,
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.15mol}{1mol/L}$=0.15L,即150mL;
②沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2
則由     Al3++3OH-═Al(OH)3
       0.1mol 0.3mol  0.1mol
        Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
(0.1-0.05)mol (0.1-0.05)mol
則消耗的堿的物質的量為0.3mol+(0.1-0.05)mol=0.35mol,
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.35mol}{1mol/L}$=0.35L,即350mL;
故選D.

點評 本題考查鋁的計算,題目難度中等,本題的解答關鍵是根據100mL1mol/L的AlCl3溶液、1mol/L的NaOH溶液,以及3.9g沉淀,結合反應的有關方程式計算.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列敘述中正確的是(  )
A.周期表中第VA族元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4
B.O22-與S2-具有相同的質子數和電子數
C.所有主族元素的簡單離子所帶電荷數與其族序數相等
D.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發射的重要燃料,LiH、LiD、LiT的化學性質不同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是(  )
A.CO2、CCl4、CH4三個分子中所有原子都滿足最外層8電子結構
B.第ⅠA族的金屬元素形成的單質的熔點隨原子序數的遞增而降低
C.第ⅦA族元素形成的單質的熔點隨原子序數的遞增而降低
D.第ⅠA族元素燃燒形成的氧化物中氧的化合價都不是-2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑.印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等.
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)若將(1)中的反應設計成原電池,負極材料是Cu,電解液是FeCl3溶液,正極電極反應式為Fe3++e-=Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.選擇下列實驗方法分離提純物質,將分離提純方法的序號填在橫線上.
A.萃取分液  B.升華    C.重結晶   D.分液   E.蒸餾  F.過濾    G.洗氣
(1)F分離飽和食鹽水與沙子的混合物.
(2)C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀.
(3)D分離水和汽油的混合物.
(4)E分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物.
(5)G除去混在乙烷中的乙烯.
(6)A提取碘水中的碘.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗或操作能實現的是(  )
A.用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
B.圖1可表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C.做導電實驗時,強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
D.其它條件相同下,圖2可探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.(1)對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196kJ•moL-1
①某溫度下,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖1所示.平衡狀態由A變到B時,平衡常數K(A)=K(B)(填“>”、“<”或“=”).
②將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中,在一定條件下,c(SO3)的變化如圖2所示.若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后,在第8分鐘達到新的平衡(此時SO3的濃度為0.25mol•L-1).請在圖2中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線.
③該溫下,向容積為2L的密閉容器中充入2mol、1mol的SO2和O2,一段時間后達平衡,測得O2的物質的量為0.4mol,保持其他條件不變,若起始時向容器中充入2molSO3,達平衡時吸收熱量為78.4KJ.
若起始時加入SO2、O2、SO3的物質的量分別為a、b、c,達到平衡時各組分的物質的量與上述平衡相同,a、b、c須滿足的條件是a+c=2,b+0.5c=1(用兩個等式表示,一個含a、c,一個含b、c).若要求反應向正方向進行建立平衡,則起始時c的取值范圍是0≤c<1.2mol
(2)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).判斷該分解反應已經達到化學平衡的是BD
A.2v(NH3)=v(CO2)                       
B.c(CO2)不再變化
C.密閉容器中c(NH3):c(CO2)=2:1        
D.密閉容器中總壓強不再變化
E.密閉容器中氨氣的體積分數不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列名稱的有機物實際上不可能存在的是(  )
A.3,3-二甲基-2-戊烯B.2-甲基-4-乙基-1-己烯
C.3-甲基-2-戊烯D.2,2-二甲基丁烷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列能級符號不正確的是(  )
A.1sB.2dC.3pD.4f

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