Question

要使0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）值、pH均增大，可采取的措施是（　　）

A．加水

B．升高溫度

C．加少量冰醋酸

D．加少量CH₃COONa固體

Answer 1

分析：要使溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）值、pH均增大，應使平衡向正反應方向移動且氫離子濃度減小，結合影響平衡移動的因素解答該題．

解答：解：A．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，且氫離子濃度減小，所以能使c（H⁺）/c（CH₃COOH）值、pH均增大，故A正確；
B．升高溫度，促進醋酸電離，c（H⁺）/c（CH₃COOH）值、氫離子濃度都增大，溶液的PH減小，故B錯誤；
C．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則c（H⁺）/c（CH₃COOH）值減小，故C錯誤；
D．加入少量醋酸鈉固體，抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，pH增大，但c（H⁺）/c（CH₃COOH）減小，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查弱電解質的電離，側重于考查學生的分析能力和化學基本概念的理解和應用能力，為高考常見題型，難度中等，注意把握影響弱電解質的電離的影響因素．