Question

如圖所示是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　　）

• A、該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L
• B、常溫下將1mol鐵加入足量該硫酸中可產生2gH₂
• C、該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol/L
• D、配制250mL4.6mol/L的H₂SO₄溶液需取該硫酸62.5mL

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：A．根據c=

1000ρω

M

計算該硫酸溶液的物質的量濃度；
B．常溫下，鐵在濃硫酸中發生鈍化現象；
C．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質量的水混合所得溶液質量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質硫酸不變，據此判斷；
D．根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變分析．

解答： 解：A．該硫酸溶液的物質的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．常溫下，鐵在濃硫酸中發生鈍化現象，不能生成氫氣，故B錯誤；
C．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質量的水混合所得溶液質量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質硫酸不變，所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol/L，故C錯誤；
D．設配制250mL4.6mol?L^-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變可知0.25L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故D正確；
故選D．

點評：本題考查濃硫酸的性質和物質的量濃度的計算，題目難度中等，選項C易錯點，注意硫酸的密度比水大，且濃度越大密度越答．