【題目】常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是（ ）
A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大小：①>②>③
B. 往稀氨水中加水，
的值變小
C. pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)
D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強
【答案】A
【解析】
試題A、CH3COONa與NaClO水解顯堿性，根據越弱越水解的規律，若溶液的pH相同，CH3COONa的濃度最大，所以三種溶液c(Na+)大小順序為：①>②>③，故A正確；B、NH3H2O的電離常數K=c(NH4+)
c(OH)/c(NH3H2O)= c(NH4+)Kw /c(NH3H2O)c(H+)，所以
的值為常數，不發生變化，故B錯誤；C、因為H2S為弱酸，所以pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2S過量，根據電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)+c(HS)，故C錯誤；D、Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，生成CaCO3與HClO，溶液堿性減弱，故D錯誤。
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】再生鉛行業是我國在重視環境保護和充分利用有色金屬再生資源的情況下逐步發展起來的新興產業。從廢舊鉛蓄電池中回收鉛的工藝為：
電解原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 陰極區電極反應式為：2H++2e－=H2↑
B. 電解過程中陽極附近pH明顯增大
C. Na2PbCl4濃度下降后，在陰極區加入PbO，可實現電解質溶液的再生使用
D. 電路中流經4mol電子，陰極可得207g鉛
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用反應NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)+Q（Q>0）可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。
完成下列填空。
(1)該反應中被氧化的元素是_____；寫出該反應的平衡常數表達式：K=_____。
(2)若將NO2(g)和SO2(g)置于一密閉容器中進行上述反應。下列說法能表明反應達到平衡狀態的是______（選填編號）。
a.混合氣體顏色保持不變 b.NO2和NO的體積比保持不變
c.每消耗1mol SO2的同時生成1mol SO3 d.體系中氣體密度保持不變
(3)一定溫度下，在容積為V L的容器中發生上述反應，t min內，SO2的物質的量下降了a mol，則這段時間內v(NO)=_______（用相關字母表示并注明單位）。
(4)請寫出兩種能提高SO2轉化率的措施：_________。
(5)亞硫酸溶液久置，pH會變小，請用化學方程式表示其原因___。
(6)將SO2持續通入NaOH溶液中，溶液中SO32-的濃度變化如圖所示，請解釋原因。__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】尼泊金正丁酯
是一種高效低毒的防腐劑
某研究小組采用的合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
化合物B的名稱是 ______ ，其中的官能團有 ______ ．
第
步屬于 ______ 反應
填反應類型
．
兩步的反應次序不能顛倒，其理由是 ______ ．
請寫出同時符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式 ______ 任寫3種．
分子結構中有醛基
譜顯示有苯環，且苯環上只有兩種氫原子
寫出第
步反應的化學方程式 ______ ．
請以乙烯為原料，結合題中所給信息，設計化合物C的合成路線無機試劑及溶劑任選
合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下列裝置可以制備無水氯化鐵。下列有關說法不正確的是（ ）
A.燒瓶B中制備氯氣的反應物為二氧化錳和濃鹽酸
B.裝置C、D中分別盛有飽和食鹽水和濃硫酸
C.裝置D和裝置E之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵
D.裝置F的目的是吸收尾氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題：
（1）已知在常溫常壓下：①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1
③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1
寫出體現甲醇燃燒熱的熱化學方程式______________。
（2）在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4，發生反應：H2C2O4(s)
CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列敘述能說明反應已經達到平衡狀態的是_____。
A．壓強不再變化 B．CO2(g)的體積分數保持不變
C．混合氣體的密度不再變化 D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
（3）合成尿素的反應為 2NH3(g) + CO2(g) =CO(NH2)2(s) + H2O(g)。t℃時，若向容積為2L的密閉容器中加入3mol NH3和1molCO2，達到平衡時，容器內壓強為開始時的0.75倍。則t℃時的化學平衡常數為_____，若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的轉化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）用化學用語和相關文字從平衡移動的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是__________。
（5）常溫下，測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，碳酸根的濃度約為c(CO32-)=____mol/L。(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7 Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)。碳酸鈣飽和溶液中的離子濃度由大到小排序___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯烴復分解反應的科學家，以表彰他們作出的卓越貢獻。烯烴復分解反應原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2
C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3
現以烯烴C5H10為原料，合成有機物M和N，合成路線如下：
（1）按系統命名法，有機物A的名稱是_______。
（2）B的結構簡式是__________。
（3）C
D的反應類型是___________。
（4）寫出D
M的化學方程式________。
（5）已知X的苯環上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結構簡式為_______。
（6）滿足下列條件的X的同分異構體共有_______種，寫出任意一種的結構簡式_________。
①遇FeCl3溶液顯紫色 ②苯環上的一氯取代物只有兩種
（7）寫出EF合成路線（用結構簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應條件）。______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.0.1 mol SiO2晶體中含有Si—O鍵的數目為0.2NA
B.標況下22.4L 的NO2中含有NA個分子
C.標準狀況下，22.4 L Cl2溶于水，轉移電子數為NA
D.1 mol NH4NO3溶于稀氨水，所得溶液呈中性，則溶液中NH的數目為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下的HCl氣體8.96L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應。計算：
（1）所得鹽酸的物質的量濃度_______
（2）標準狀況下生成H2的體積_______
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