Question

實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度為1.19g?cm^-3．試問(wèn)：
（1）要配制此濃度的鹽酸1.00L，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少升？
（2）該濃鹽酸對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為多大？
（3）在加熱的條件下，用MnO₂與此濃鹽酸反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂ 0.56L，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

解：（1）1L溶液質(zhì)量為1000ml×1.19g?cm^-3=1190g，
所以HCl的質(zhì)量為1190g×36.5%．
所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為×22.4L/mol=266.56L，
答：要配制此濃度的鹽酸1.00L，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體266.56L；
（2）濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度為1.19g?cm^-3，
所以該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=11.9mol/L，
答：該濃鹽酸對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為11.9L/mol；
（3）由反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知：
被氧化的HCl與產(chǎn)生的Cl₂的關(guān)系為：2HCl～Cl₂，設(shè)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為n（HCl），則有：
2HCl～～～～Cl₂
2mol 22.4L
n（HCl） 0.56L
L
解得：n（HCl）=0.05mol
答：在加熱的條件下，用MnO₂與此濃鹽酸反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂ 0.56L，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.05mol．
分析：（1）根據(jù)m=ρV計(jì)算溶液質(zhì)量，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算HCl的質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，利用V=nVm計(jì)算HCl的體積；
（2）根據(jù)c=計(jì)算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)n=計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算被氧化的HCl的物質(zhì)的量．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算，濃度不大，（3）中可以利用氯原子守恒計(jì)算．