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【題目】下列說法正確的是

A.乙烯和苯都能發生加成反應

B.乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應

C.淀粉和蛋白質水解產物都是氨基酸

D.葡萄糖和蔗糖都可發生銀鏡反應

【答案】A

【解析】

A、乙烯中含有碳碳雙鍵，其性質較活潑，能發生加成反應；苯環中的鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊鍵，苯也能發生加成反應，故A正確。

B、羧酸顯酸性能和堿發生中和反應，醇顯中性和氫氧化鈉不反應，故B錯誤。

C、淀粉的最終水解產物是葡萄糖，蛋白質的最終水解產物是氨基酸，故C錯誤。

D、葡萄糖含有醛基，蔗糖中不含醛基，所以葡萄糖能發生銀鏡反應，蔗糖不能發生銀鏡反應，故D錯誤。

故選：A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲用12molL﹣1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3molL﹣1的稀鹽酸．
（1）該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制．
（2）配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
c．稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
d．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中
e．容量瓶洗滌干凈后未干燥
（4）若在標準狀況下，將V LHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則此溶液中HCl物質的量濃度為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（）
A.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發生消去反應
B.在一定條件下，化合物Y可與Br2發生加成反應
C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D.化合物Y中不含有手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有鐵和鋅的混合物共9.3g，與500mL鹽酸恰好完全反應，在標準狀況下共收集到3.36LH2 ，求：
（1）鐵的質量是g；
（2）反應前，鹽酸的物質的量濃度為mol/L；
（3）寫出鋅與鹽酸反應的離子方程式并用雙線橋表示電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2﹣二溴乙烷的反應原理如下： CH3CH2OH CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/gcm﹣3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	﹣130	9	﹣116

回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正確選項前的字母） a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入，其目的是吸收A中反應可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母） a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是；
（4）將1，2﹣二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br2 ，最好用洗滌除去；（填正確選項前的字母） a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚．可用的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（）
A.0.1 mol癸烷分子中，共價鍵數為3 NA
B.1 mol乙醇在O2中完全燃燒，電子轉移數目為6 NA
C.標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數為1.0 NA
D.室溫下，26.0 g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子數目為2NA