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14．下列物質不是白色固體的是（　　）
A．碳酸鈉B．氫氧化鎂C．過氧化鈉D．氧化鋁

分析 常見化合物中，鐵、銅的化合物一般都有顏色，短周期元素形成的化合物中過氧化鈉為淡黃色，以此解答．

解答 解：碳酸鈉、氫氧化鎂、氧化鋁為白色固體，過氧化鈉為淡黃色，
故選C．

點評 本題考查元素化合物知識，注意了解常見化學物質的顏色、狀態即可正確解決本題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是氬元素在元素周期表中的具體信息．其中39.95是（　　）
A．氬的原子序數B．氬原子的質量數
C．氬元素的相對原子質量D．氬原子的相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．芳香族化合物A（C8H8O3）為無色液體，難溶于水，有特殊香味，從A出發，可發生圖示的一系列反應，圖中的化合物A苯環上取代時可生成兩種一取代物，化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，G能進行銀鏡反應．E和H常溫下為氣體．試回答：

（1）寫出下列化合物的結構簡式：
A：；B：；E：HCHO G：HCOOCH3
（2）反應類型：（Ⅰ）水解反應；（Ⅱ）酯化反應．
（3）寫出D→H的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．不屬于乙酸化學性質的是（　　）
A．可與金屬鈉反應B．能與堿發生中和反應
C．可被氧化成乙醛D．可與乙醇發生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在如圖所示的實驗裝置中，實驗進行一段時間后，對觀察到的現象敘述不正確的是（　　）
A．蘋果塊會干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”
C．小試管內有KNO3晶體析出D．藍色石蕊試紙變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質的電子式書寫正確的是（　　）
A．NaCl  Na+${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$B．H2S   H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
C．N2 D．NH4I 

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．含硒（Se）的保健品已開始進入市場．已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是（　　）
A．非金屬性比硫弱B．氫化物比HBr穩定
C．原子序數為34D．最高價氧化物的水化物顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應的部分產物并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數，某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究．往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點燃酒精燈．
（1）裝置B的作用是檢驗SO2的存在．
（2）甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成．他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結論．裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B～C之間添加裝置M，裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性KMnO4溶液或溴水（或其他合理答案）、品紅溶液．重新實驗后觀察到裝置F中的現象是品紅溶液不褪色或無明顯現象．
（4 ）有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO4溶液來測定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下：
I．往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+過濾，得到濾液B；
Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；
Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL．
①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250mL容量瓶．
②滴定過程中不需要（填“需要”或“不需要“）加入指示劑．
③鐵碳合金中鐵元素的質最分數為$\frac{2.8cV}{m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．構建知識網絡體系，有助于知識的有序儲存和應用．下圖A、B、C、D、E五種物質均含有同一種元素，它們之間有如圖轉化關系：
（1）若A～E均為化合物，均含有Y元素，A是淡黃色固體；物質的量濃度相等的B、C兩溶液中C溶液的pH較小；電解D的水溶液可以生成B和兩種氣體單質，該反應是工業上生產B的重要反應．
①檢驗C溶液中含有Y元素的操作方法是用鹽酸將鉑絲洗凈后，放在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取碳酸鈉溶液放在無色火焰上灼燒，若火焰出現黃色，則說明溶液中有鈉元素
②電解D的水溶液時反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
（2）若A為氣體單質，C、D的相對分子質量相差16，0.1moI．L-lE溶液中只有，3種離子，且溶液中的$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{12}}$．則
①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，B的電子式為．
②E→C反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若A為短周期元素組成的固體非金屬單質，標況下2.24LC氣體通入1L 0.1mo1．L一1的NaOH溶液中，恰好完全反應，測得所得溶液的pH＜7，則反應后溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）（OH一除外）．
（4）若A為常見金屬單質，B、C均為鹽，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀．若將金屬A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量的氫氧化鈉溶液，只產生一種無色、有刺激性氣味的且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，該反應的離子方程式為8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑．

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