下列離子方程式書寫正確的是

A.
碳酸氫銨溶液中加入少量氨水：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O
B.
鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
C.
向次氯酸鈉溶液中通入少量SO₂：3ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+2HClO+SO₄^2-
D.
Fe₂O₃溶于適量的氫碘酸中：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

C
分析：A．碳酸氫銨溶液中加入少量氨水，為HCO₃^-和NH₃?H₂O的反應；
B．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極O₂發生還原反應；
C．ClO^-與SO₂發生氧化還原反應；
D．Fe³⁺與I^-發生氧化還原反應．
解答：A．碳酸氫銨溶液中加入少量氨水，為HCO₃^-和NH₃?H₂O的反應，發生的反應為HCO₃^-+NH₃?H₂O=CO₃^2-+NH₄⁺+H₂O，故A錯誤；
B．鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應為2H₂O+4e^-+O₂=4OH^-，故B錯誤；
C．ClO^-與SO₂發生氧化還原反應，反應的離子方程式為3ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+2HClO+SO₄^2-，故C正確；
D．Fe₂O₃溶于適量的氫碘酸中發生：Fe₂O₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意物質的性質，特別是C和D一定要注意，不能忽視物質之間的氧化還原反應．

練習冊系列答案

初中學業水平考試總復習專項復習卷加全真模擬卷系列答案

培優總復習系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數依次增大的主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹．回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是

（填元素符號）、第一電離能最小的是

（填元素符號）；
（2）C所在的主族元素氣態氫化物中，沸點最低的是

HCl

（填化學式）；
（3）B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如圖所示，其原子的雜化類型為

sp²

；
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是

①②③

；
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（5）某學生所做的有關D元素的實驗流程如圖：

請書寫第⑤反應的離子方程式：

〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+H₂S+2H₂O=CuS↓+2NH₄⁺+2NH₃?H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)請你按下列要求書寫相應的方程式：

(1)用離子方程式解釋NaAlO₂溶液的堿性：

(2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量Q KJ。

寫出此反應熱化學方程式：　　　　　　。

(3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發電效率而備受重視�，F用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物做電解質，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO₂的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負極反應式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

則該電池工作時的正極反應式為： .

(4) FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：。

(5)將(4)反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖(標出正、負極、溶液)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省甘谷縣甘谷一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：推斷題

下圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請用化學語言回答下列問題：
（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。
(2)其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_______________________。
(3)⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是________，請用一個離子方程式證明該結論_________。
(4)①與③的兩種單質可以在金屬鉑做電極時構成一種對環境友好的燃料電池，電解質為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應式_____________________，電池工作時陰離子定向移動到________極（填正或負）。
(5)元素①與⑧的兩種單質在一定條件下可反應生成一種化合物甲，已知下表中的數據是破壞1 mol物質中的化學鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為____________kJ。