CO+H2。C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）====CO2（g）；ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
H2（g）+
O2（g）====H2O（g）；ΔH2=-242.0 kJ·mol-1
CO（g）+
O2（g）====CO2（g）；ΔH3=-283.0 kJ·mol-1
試回答：
（1）請你根據以上數據，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式： ① 。
（2）比較反應熱數據可知，1 mol CO（g）和1 mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1 mol C（s）完全燃燒放出的熱量 ② （填“多”或“少”）。
甲同學據此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量。”
乙同學根據蓋斯定律作出了下列循環圖
C（s）+H2O（g）+O2（g）
CO2（g）+H2O（g）
CO（g）+O2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）+
O2（g）
請寫出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之間存在的關系式 ③ 。
乙同學據此認為：“將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同。”請分析，甲、乙兩同學觀點正確的是 ④ （填“甲”或“乙”）同學，另一同學出現錯誤觀點的原因是 ⑤ 。
①C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）ΔH=+131.5 kJ·mol-1 ②多
③ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 ④乙
⑤甲同學忽視了反應C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）為吸熱反應
解析：首先考慮的是如何把“C（s）與水蒸氣”這兩種反應物和“CO和H
科目：高中化學 來源： 題型：
| 高溫 |
| 高溫 |
| 高溫 |
| 實驗 組別 |
溫度℃ | 起始量/mol | 平衡/mol | 達平衡所 需時間/min | ||||
| H2O | CO | H2 | CO2 | H2 | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 0 | a | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0 | b | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 高溫 |
| 組別 | 溫度 | 催化劑 | … |
| 1 | |||
| 2 | |||
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（2009?徐州二模）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．| 實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山西省高三下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)? △H1＝－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)??? △H2
CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)????? △H3＝－867kJ·mol－1
則△H2＝???????????????? 。
Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO2是大氣中SO2的主要來源。（1）將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為??? C(s) + H2O(g)＝ CO(g) + H2(g)，
該反應的化學平衡常數表達式為K＝???????????????????? 。 800℃時，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發生反應：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，反應過程中各物質的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變，t2時再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將????? 移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2時，若改變反應條件，導致H2濃度發生如右圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是??????? （填符號）。
a加入催化劑 ???? b降低溫度?? ? c縮小容器體積 ???? d減少CO2的量
（2）碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：
①用離子方程式表示反應器中發生的反應???????????????????????? 。
②用化學平衡移動的原理分析，在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是??????????????? 。
Ⅲ．開發新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染,可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示：
通入a氣體的電極是原電池的? ??? （填“正”或“負”），
其電極反應式為? ??? ???? ????? 。
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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省無錫市高三上學期期中調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) △H3＝－867kJ·mol－1
則△H2＝ 。
Ⅱ． 化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO2是大氣中SO2的主要來源。（1）將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為C(s) + H2O(g)＝ CO(g) + H2(g)，
該反應的化學平衡常數表達式為K＝ 。 800℃時，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發生反應：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g)
+ H2(g)，反應過程中各物質的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變，t2時再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將
移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2時，若改變反應條件，導致H2濃度發生如圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是 （填符號）。
a加入催化劑 b降低溫度 c縮小容器體積 d減少CO2的量
（2）碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：
①用離子方程式表示反應器中發生的反應 。
②用化學平衡移動的原理分析，在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是 。
Ⅲ．開發新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染,可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示：
通入a氣體的電極是原電池的 極（填“正”或“負”），其電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) △H3=－867kJ·mol－1
則△H2= 。
Ⅱ． 化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO2是大氣中SO2的主要來源。
（1） 將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為
C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)
該反應的化學平衡常數表達式為K= 。
800℃時，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發生反應：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，反應過程中各物質的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變，t2時再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將 移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2時，若改變反應條件，導致H2濃度發生如右圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是 （填符號）。
a加入催化劑 b降低溫度 c縮小容器體積 d減少CO2的量
（2）碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：
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①用離子方程式表示反應器中發生的反應 。
②用化學平衡移動的原理分析，在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是 。
Ⅲ．開發新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染,可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示：
通入a氣體的電極是原電池的 極（填“正”或“負”），其電極反應式為 。
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