（2013?臨沂三模）無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K
2SO
4?Al
2（SO
4）
3?2Al
2O
3?6H
2O]制備無水氯化鋁的流程如下：
（1）焙燒爐中產生的SO
2直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時間后，pH變為4.0，其原因為
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH減小
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH減小
；（用必要的文字簡述）．
（2）氯化爐中發生的主要反應為：2Al
2O
3（s）+6Cl
2（g）?4AlCl
3（g）+3O
2（g）△H＞0．反應達平衡時，加焦炭能使平衡向正反應方向移動，理由是
焦炭可消耗產物中的氧氣，使c（O2）變小；且放出熱量，溫度升高，導致平衡向正反應方向移動
焦炭可消耗產物中的氧氣，使c（O2）變小；且放出熱量，溫度升高，導致平衡向正反應方向移動
．
（3）生產氯化鋁的過程中會產生SO
2、Cl
2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應．（簡要描述實驗步驟、現象和結論）
取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應；否則，二者未完全反應
取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應；否則，二者未完全反應
．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
（4）工業上利用如下裝置制備氯氣：已知左側原電池的工作原理為：2Na
2S
2+NaBr
3Na
2S
4+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式為
．
②如圖所示原電池放電時，電池中的Na
+向
右槽
右槽
（填“左槽”或“右槽”）移動．左槽中發生的電極反應式為
2S22--2e-=S42-
2S22--2e-=S42-
．
③該原電池工作一段時間后，測得左槽中Na
+物質的量由a mol變為b mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標準狀況下的體積為
11.2（a-b）
11.2（a-b）
L（不考慮氣體的損失）．
小學課時特訓系列答案
Na2S4+3NaBr
