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8．實驗是學習化學的有效工具，下列實驗操作正確的是（　　）
A．采用直接加熱綠礬（FeSO4•xH2O）晶體的方法制備無水硫酸亞鐵
B．用KMnO4標準溶液滴定H2C2O4溶液時，眼睛時刻關注著錐形瓶內溶液顏色變化
C．在中和熱測定實驗中，為保證稀鹽酸充分反應，將氫氧化鈉溶液應分少量多次加入
D．為測定新制氯水pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再對照標準比色卡讀數

分析 A．亞鐵離子易被氧化生成鐵離子；
B．高錳酸鉀和草酸發生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液褪色，當滴入最后一滴溶液，錐形瓶內液體半分鐘內不變色就說明達到滴定終點；
C．在中和熱測定實驗中，為保證稀鹽酸充分反應，將氫氧化鈉溶液應一次快速加入；
D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有與漂白性，所以不能用pH試紙側氯水pH值．

解答 解：A．亞鐵離子易被氧化生成鐵離子，所以不能采用直接加熱綠礬晶體的方法制取無水硫酸亞鐵，故A錯誤；
B．高錳酸鉀和草酸發生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液褪色，當滴入最后一滴溶液，錐形瓶內液體半分鐘內不變色就說明達到滴定終點，所以眼睛時刻關注著錐形瓶內溶液顏色變化，故B正確；
C．在中和熱測定實驗中，為保證稀鹽酸充分反應，將氫氧化鈉溶液應一次快速加入，減少熱量散失，從而減小實驗誤差，故C錯誤；
D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有與漂白性，所以不能用pH試紙側氯水pH值，應該用pH計測定氯水pH值，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側重考查鹽類水解、滴定實驗、中和熱測定、pH測定等基本實驗操作，明確物質性質及操作規范性是解本題關鍵，易錯選項是B，很多同學在做滴定實驗時眼睛觀察滴定管中液面變化而導致錯誤，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖為蒸餾實驗裝置：
（1）寫出標出序號的儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）在儀器①中還需加入碎瓷片，其作用是防止液體暴沸．
（3）使用儀器②時水流的方向是g進f出（用“f”“g”表示）
（4）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的一種儀器是酒精燈，錯誤的一個地方是溫度計的水銀球插入液面以下，實驗中承接液體的容器用錐形瓶而不用燒杯的原因是燒杯敞口，收集液體易揮發．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現有以下物質：①鋁線、②氨氣、③液氯、④氯水、⑤液態HCl、⑥熔化的KNO3、⑦蔗糖晶體、⑧BaSO4晶體、⑨乙醇．
其中能導電的是（請用序號填空，下同）①④⑥，屬于電解質的是⑤⑥⑧，既不是電解質，也不是非電解質的是①③④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．中學常見單質A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉換關系（部分產物未列出）．單質A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．根據圖示轉化關系回答：

（1）寫出反應①的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）寫出單質A與Fe2O3反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，除鋁熱劑外，該反應還需加入鎂粉和氯酸鉀，利用該反應的原理，可用于焊接鋼軌等．
（3）設計一個簡單的實驗方案，證明上述A與Fe2O3反應所得的塊狀熔融物中含有單質A．取少量塊狀熔融物于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣泡冒出，則證明含有單質鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列試劑不需要保存在棕色試劑瓶內的是（　　）
A．濃HNO3B．NaCl溶液C．新制氯水D．AgNO3 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．取2 L 1 mol/L AlCl3溶液，其所含Al3+的數目為2NA
B．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗氫氧化鈉更少
C．在一定的溫度和催化劑條件下，1.6g O2和足量SO2反應轉移電子數為0.2NA
D．溶質的物質的量相同的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中PO43-的數目前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發生反應生成NH3：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g），進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（反應時間3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式為$\frac{[N{H}_{3}]^{2}×[{O}_{2}]^{\frac{3}{2}}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}O]^{3}}$．
（2）已知在所給條件下投入1molN2和3molH2O（l），當反應達到平衡時消耗了35kJ的熱量，并收集到0.4molNH3．則N2的平衡轉化率為20%，該反應的熱化學方程式可表示為N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+175.0kJ•mol-1．
（3）與目前廣泛應用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率較慢，請提出可提高其反應速率同時增大NH3生成量的措施升高溫度、增大氮氣濃度．（列出兩種即可）
（4）工業合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在某體積為10L的恒溫恒容密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，2min后反應達到平衡時容器內的壓強是起始壓強的2/3．求：
①2min內NH3的反應速率υ（NH3）=0.1 mol/（L•min）．
②下列有關該化學反應的說法正確的是B（填字母序號）．
A．在恒溫恒壓條件下，向上述平衡體系中通入少量氬氣，平衡不移動
B．在恒溫恒容條件下，向上述平衡體系中通入少量氬氣，平衡不移動
C．實際工業生產中為提高H2的轉化率，通常通入過量的N2，且N2過量越多越好
D．當溫度、體積相同且恒定不變時，向甲容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，乙容器中通入1mol N2和3molH2，后者反應放出的熱量為前者的兩倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數是10NA
B．標準狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態產物的分子數為$\frac{5}{22.4}$NA
C．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數目為11NA
D．0.5mol 1，3一丁二烯分子中含有的碳碳雙鍵數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，發生反應：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）經過10min反應達到平衡狀態，Y的濃度為0.2mol/L，Z的物質的量分數為$\frac{4}{7}$
計算并回答：
①10分鐘內，Z的平均反應速率為0.04mol/（L．min）
②計算a 的值是1
③該條件下反應aX（g）+3Y（g）?2Z（g）的逆反應的平衡常數為0.005
④平衡后容器內的壓強為反應前的$\frac{7}{11}$ 倍．
⑤若將體積比為 1：3的X和Y的混合氣體，重新通入上述恒容的密閉容器中，在一定的條件下發生反應，達到化學平衡時，混合氣體中X的體積分數為 w%；保持溫度不變，在原平衡的基礎上再次以1：3的比例充入少量X和Y，達到新平衡后混合氣體中X的體積分數減小（填“增大”“減小”“不變”）．

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同步練習冊答案
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