Question

【題目】有硫酸與硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，將生成的沉淀過濾洗滌，干燥稱得質量為4.66g。另取這種溶液10mL與2mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好中和。則：

(1)混合液中c(H2SO4)=__mol·L-1，c(HNO3)=__mol·L-1

(2)另取10mL的混合液(混合液中的硝酸視為稀硝酸)與0.96g銅粉共熱時，產生氣體的體積為__L(標準狀況)。

Answer 1

【答案】2 1 0.224

【解析】

(1)由題意知硫酸鋇的物質的量:n(BaSO4)=n(H2SO 4)= =0.02mol， 溶液中的H+與NaOH反應，n(NaOH)=n(H+)=0.025L×2mol/L=0.05mol，n(HNO3)=0.05mol－2 n(H2SO4)== 0.01mol，c(H2SO4)===2 mol/L，c(HNO3) ===1moL/L；

(2)溶液中的n(H+)= 0.05mol，n(HNO3)=0.01mol，n(Cu)=0.015mol，由化學反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可以推知，與0.015mol的Cu反應需要的H +的物質的量為0.04mol<0. 05mol，同理反應掉的NO3-的物質的量為0.01mol，所以H+過量，Cu全部溶解，生成的NO的體積應據Cu的物質的量來計算，即n(NO)=2/3×0.015=0.01mol，所以V(NO)=0.224L。