Question

某化學研究小組將鋅片和銅片插入某種電解質溶液，鋅片和銅片用導線相連，形成原電池裝置．
（1）若電解質溶液是稀硫酸，則發生氧化反應的是    極（填“鋅”或“銅”，下同），溶液中的H⁺移向    極，銅極上的電極反應式是    ．
（2）若電解質溶液是硫酸銅溶液，銅極上的電極反應式是    ，若反應過程中有0.2mol電子發生轉移，則電解質溶液質量增加    g．

Answer 1

【答案】分析：（1）該裝置是原電池，鋅作負極，銅作正極，原電池放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動，正極上得電子發生還原反應；
（2）當電解質溶液是硫酸銅溶液時，正極上銅得電子發生還原反應，根據溶液質量的增加量和轉移電子之間的關系式計算．
解答：解：（1）該裝置是原電池，鋅失電子而作負極，銅作正極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應；原電池放電時，氫離子向正極銅移動，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：鋅，銅，2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）該裝置中，負極上鋅失電子，正極上銅離子得電子生成銅，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu；負極上鋅變成鋅離子進入溶液，正極上析出銅，所以溶液增加的質量==0.1g，
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu，0.1．
點評：本題考查原電池，明確原電池正負極上電極反應是解本題關鍵，難度不大．