Question

2．已知X、Y為同周期元素，且第一電離能X＜Y，下列說法中正確的是（　　）

• A． 電負性：X＜Y
• B． 周期表中，X可能在Y的右邊
• C． 若X與Y形成化合物，則X顯正價，Y顯負價
• D． 氣態氫化物的穩定性：H_mY強于H_nX

Answer 1

分析 X、Y為同周期元素，且第一電離能X＜Y，同周期隨原子序數增大，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故則原子序數X＜Y或X＞Y．
A．同周期隨原子序數增大，電負性增大；
B．ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素；
C．電負性大的元素原子對鍵合電子吸引力更大，化合物中顯負價；
D．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定．

解答 解：X、Y為同周期元素，且第一電離能X＜Y，同周期隨原子序數增大，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能共有同周期相鄰元素，故則原子序數X＜Y或X＞Y．
A．原子序數可能是X＜Y或X＞Y，同周期隨原子序數增大，電負性增大，故電負性：X＜Y或X＞Y，故A錯誤；
B．由于ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素，周期表中，X可能在Y的右邊，也可能在Y的左邊，故B正確；
C．電負性可能為：X＜Y或X＞Y，電負性大的元素原子對鍵合電子吸引力更大，化合物中顯負價，故X與Y形成化合物中X顯正價、Y顯負價或X顯負價、Y顯正極，故C錯誤；
D．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性：可能是X＜Y或X＞Y，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，故氣態氫化物的穩定性：H_mY強于H_nX或H_mY弱于H_nX，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，側重對電離能的考查，注意理解掌握同周期元素第一電離能異常情況，學生容易忽略“ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素”，屬于易錯題目，難度中等．