Question

11．①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量稀硝酸溶液，立即會看到溶液變藍色，反應的離子方程式是6I^-+2NO₃^-+8H⁺═2NO↑+3I₂+4H₂O．
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，通入二氧化硫氣體，發現藍色逐漸消失，反應的離子方程式為I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
③對比①和②實驗所得的結果，將I₂、NO₃^-、SO₄^2-按氧化性由強到弱順序排列NO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．

Answer 1

分析 ①硝酸根離子在酸性環境下具有強的氧化性，能氧化碘離子生成單質碘；
②碘與二氧化硫反應生成碘化氫、硫酸；
③依據同一氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性判斷解答．

解答 解：①硝酸根離子在酸性環境下具有強的氧化性，能氧化碘離子生成單質碘，離子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺═2NO↑+3I₂+4H₂O；
故答案為：6I^-+2NO₃^-+8H⁺═2NO↑+3I₂+4H₂O；
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO₂氣體，二氧化硫被碘單質氧化，同時碘單質被還原成碘離子，溶液藍色消失，反應的離子方程式：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺；
③同一氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產物，依據6I^-+2NO₃^-+8H⁺═2NO↑+3I₂+4H₂O，氧化性：NO₃^-＞I₂；
依據I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，可知氧化性：I₂＞SO₄^2-；
故答案為：NO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．

點評 本題考查了I₂、NO₃^-、SO₄^2-氧化性強弱關系，涉及離子方程式的書寫及氧化性強弱判斷，明確反應實質是解題關鍵，注意氧化性、還原性強弱規律，題目難度不大．