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1．利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業生產．下列說法中正確的是（　　）
A．氯堿工業中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．電鍍工業中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D．若Z是稀硫酸，X為銅，Y為鐵，則鐵不溶解，該方法為外加電流的陰極保護法

分析 A、氯堿工業上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，陰極附近得到氫氧化鈉；
B、銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質溶液；
C、電鍍工業上，鍍層作陽極，鍍件作陰極；
D、外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬．

解答 解：A、氯堿工業上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，故A錯誤；
B、銅的精煉中，粗銅作陽極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作電解質溶液，故B錯誤；
C、電鍍工業上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，故C錯誤；
D、外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬，即Y鐵是待保護金屬不溶解，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了電解原理，根據電解時離子的放電順序、電鍍、電解精煉、金屬的腐蝕與防護來分析解答即可，難度不大，注意原電池原理和電解池原理是高考的熱點，應掌握此知識點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式錯誤的是（　　）
A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al （OH）3↓+3NH4+
C．硫氫化鈉水解：HS-+H2O?H2S+OH-
D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化中必須加入氧化劑才能實現的是（　　）
A．MnO4-→Mn2+B．KClO3→O2C．HCl→Cl2D．Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24L SO3中含有的SO3分子數為0.1NA
B．5.6 g Fe與標準狀況下2.24L的Cl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA
C．將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L
D．1molMnO2與4mol濃鹽酸充分反應后生成的Cl2分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列配制溶液的操作中，不會影響所配溶液濃度大小的是…（　　）
A．托盤兩邊各墊一張質量相等的紙片稱取固體NaOH
B．容量瓶內水分未干便注入了液體
C．洗滌剛才盛過溶質的燒杯的洗滌液沒有轉入容量瓶
D．定容后使溶液混勻，靜止，發現凹液面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現有三組溶液，①碘水中提取單質碘 ②碘和四氯化碳的混合物 ③汽油和氯化鈉溶液，分離以上混合物的正確方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值．
反應大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數據可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②從平衡視角考慮，工業固氮應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因K值小，正向進行的程度小（或轉化率低），不適合大規模生產．
（2）工業固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關系р2＞р1（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質對人類來說有著極其重要的作用．
（1）石墨烯是一種由碳原子構成的單層片狀結構的新材料，它是世上最薄卻也是最堅硬的納米材料，同時也是世界上導電性最好的材料（結構見圖1）．
試預測它與下列物質可能反應的是ABC．
A．氧氣     B．單質氟     C．濃硝酸    D．氫氧化鈉溶液
（2）①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=a kJ•mol-1；
②CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H=bkJ•mol-1；
CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=（a-b）kJ/mol．
（3）檸檬酸（H3Cit）是重要的三元有機酸，它的三種銨鹽均易溶于水，它們可通過H3Cit與氨水反應獲得，含碳各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH 的關系見圖2．
①為制取NH4H2Cit，pH應控制在大約4 或3.8～4.2；
②檸檬酸和一定量氨水反應所得溶液的pH約為6.7時，該反應的離子方程式為2H3Cit+5NH3•H2O=HCit2-+Cit3-+5NH4++5H2O或“2H3Cit+5NH3=HCit2-+Cit3-+5NH4+”．
（4）另一含碳化合物，其分子式為C3H6S2O，它是一種重要醫藥中間體，它的核磁共振氫譜見圖3．則它的結構簡式為．
（5）某科研組設計見圖4裝置，利用電解乙醇和氫氧化鈉制取乙醇鈉（陽離子交換膜只允許Na+通過）．電解時陽極產成的氣體是O2，陰極發生的電極反應式為2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑．

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