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【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. 堿金屬元素最外層電子數都是1個，化學性質均活潑

B. 堿金屬元素從上到下隨電子層數的增多金屬性依次增強

C. 堿金屬元素的單質都是銀白色的，都比較柔軟

D. 堿金屬元素的單質從上到下熔沸點逐漸降低

【答案】C

【解析】A．堿金屬元素最外層電子數都是1個，均易失去最外層的電子，化學性質均活潑，故A正確；B．同主族的堿金屬元素從上到下隨電子層數的增多金屬性依次增強，故B正確；C．Li、Na、K、Rb等堿金屬單質都是銀白色，但Cs具有金屬光澤，故C錯誤；D．隨核電荷數遞增，堿金屬元素的單質從上到下熔沸點逐漸降低，故D正確；答案為C。

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【題目】PETG是一種新型材料，可回收利用，對環境不構成任何威脅，其結構簡式如下：，已知：RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烴基)。采用如下圖所示的合成路線可合成PETG：

試回答下列問題：

（1）試劑X為______________；反應⑦的反應類型為_______________。

（2）寫出物質H的名稱________________________。

（3）寫出結構簡式： I_____________________________。

（4）寫出反應⑤的化學方程式：_________________________________________。

（5）合成時應控制的單體的物質的量n (D)∶n (F)∶n (H)＝__________(用m、n表示)。

（6）同時符合下列要求的物質H的同分異構體共有__________種。

①遇FeCl3溶液顯紫色；②能與NaHCO3溶液反應，并有氣體放出；③能發生銀鏡反應。

（7）已知：請寫出由D及其它必要物質可合成的反應歷程。________________

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【題目】下列關于電化學的理解正確的是（）
A.原電池一定是負極材料失電子，發生氧化反應
B.電解池的電極材料一定不參與電極反應
C.原電池的負極和電解池的陽極一定發生氧化反應
D.原電池中的陽離子移向負極，電解池中的陽離子則移向陰極

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A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
C.在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒
D.3 mol Na2O2發生反應，有12 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現象為出現白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試推斷：
（1）B：、E：
（2）①C加熱分解的化學方程式： ②A與無色無味氣體反應的離子方程式：
③由白色沉淀最終變為紅褐色沉淀E的化學方程式：．