Question

已知：元素X的電負性數(shù)值為2.5，元素Y的電負性數(shù)值是3.5，元素Z的電負性數(shù)值為1.2，元素W的電負性數(shù)值為2.4．你認為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物（　�。�

A．X與Y

B．X與W

C．Y與Z

D．Y與W

Answer 1

分析：電負性表示對鍵合電子的吸引力，吸引力越大，電負性越強．非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越��；
判斷形成化合物類型的依據(jù)：兩元素的電負性差值若小于1.7，形成共價鍵；若電負性的差值大于1.7，則形成離子鍵，據(jù)此即可解答．

解答：解：不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性．一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵．
A．X與Y電負性差值為3.5-2.5=1＜1.7，通常形成共價鍵，故A錯誤；
B．X與W電負性差值為2.5-2.4=0.1＜1.7，通常形成共價鍵，故B錯誤；
C．Y與Z電負性差值為3.5-1.2=2.3＞1.7，通常形成離子鍵，故C正確；
D．Y與W電負性差值為3.5-2.4=1.1＜1.7，通常形成共價鍵，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查電負性的綜合應用，掌握電負性的差值大于1.7，則形成離子鍵是解答本題的關鍵，題目難度不大．