Question

1．已知強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，向0.1L 0.2mol•L^-1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應．則其焓變△H₁、△H₂、△H₃的關系是（　　）

• A． △H₁＞△H₂＞△H₃
• B． △H₁＞△H₃＞△H₂
• C． △H₁=△H₃＞△H₂
• D． △H₁＜△H₃＜△H₂

Answer 1

分析 強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，結合醋酸電離吸熱、濃硫酸稀釋放熱來解答．

解答 解：強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，
①稀醋酸；②濃硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應，
稀鹽酸反應放出的熱量為0.02×57.3kJ，醋酸電離吸熱、濃硫酸稀釋放熱，醋酸反應放出的熱量少，濃硫酸反應放出熱量多，
且△H均為負值，則△H₁＞△H₃＞△H₂，
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握物質的量與能量變化的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意醋酸電離、濃硫酸稀釋的能量變化，題目難度不大．