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【3分】在水溶液中離子可以將Fe3+還原成Fe2+，本身被氧化成Y，反應可簡單表示為+4Fe3+4Fe2++Y+……，據此可知Y為(    )
A．B．N2C．N2OD．N2H4
B
中N為-2價，設N升高到x價，根據電子得失守恒(x+2)×2=4×1解得x=0。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下amolFe恰好完全溶解在含bmolHNO3的某濃度硝酸溶液中，生成cmol的氣體。若已知Fe可溶于含Fe3+的溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+，則下列情況不可能的是           （   ）
A．產生紅棕色氣體，后產生無色氣體，有cmolHNO3被還原
B．a與c的比值在下列值之間：1∶3~3∶2
C．當b=2a+c時，b=4c；當b=3a+c時，b=4c
D．當2a+c<b<3a+c時，b=4c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

維生素C又稱抗壞血酸，廣泛存在于水果、蔬菜中，屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。其化學式為C6H8O6，相對分子量為176.1，由于分子中的烯二醇基具有還原性，能被I2定量地氧化成二酮基，半反應為：
C6H8O6＝C6H6O6＋2H＋＋2e   jy＝0.18V
因此，可以采用碘量法測定維生素C藥片中抗壞血酸的含量。具體實驗步驟及結果如下：
（1）準確移取0.01667mol/L的K2Cr2O7標準溶液10.00mL于碘量瓶中，加3mol/L H2SO4溶液10mL，10% KI溶液10mL，塞上瓶塞，暗處放置反應5min，加入100mL水稀釋，用Na2S2O3標準溶液滴定至淡黃色時，加入2mL淀粉溶液，繼續滴定至溶液由藍色變為亮綠色。平行三次實驗，消耗Na2S2O3標準溶液平均體積為19.76mL。
（2）準確移取上述Na2S2O3標準溶液10.00mL于錐瓶中，加水50mL，淀粉溶液2mL，用I2標準溶液滴定至藍色且30s不褪。平行三次實驗，消耗I2標準溶液平均體積為10.15mL。
（3）準確稱取0.2205g的維生素C粉末（維生素C藥片研細所得）于錐瓶中，加新煮沸過并冷卻的蒸餾水100mL，2 mol/L HAc溶液10mL，淀粉溶液2mL，立即用I2標準溶液滴定至藍色且30s不褪，消耗12.50mL。
（4）重復操作步驟（3），稱取維生素C粉末0.2176g，消耗I2標準溶液為12.36mL；稱取維生素C粉末0.2332g，消耗I2標準溶液為13.21mL。
根據以上實驗結果計算出該維生素C藥片中所含抗壞血酸的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A2On2-酸根離子可與B2-離子反應，B2-離子被氧化，產物為B單質；酸根離子被還原，產物為A3+離子。且知100mL[A2On2-]=0.3mol/L的溶液與150mL[B2-]=0.6mol/L的溶液恰好完全反應，則n值為
A．4
B．5
C．6
D．7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究表明：K2MnO4在640℃時分解，K3MnO4在800℃時分解，實驗室用酒精燈加熱1molKMnO4放出19.2gO2，則能正確表示該反應的化學方程式是 (    )
A．5KMnO4K2MnO4+K3MnO4+MnO2+3O2↑
B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．4KMnO42K2MnO4+2MnO2+3O2↑
D．3KMnO4K3MnO4+2MnO2+2O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑（請用雙線橋表示其電子轉移情況）
（2）______KMnO4+______HCl（濃）-______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O
（配平并用單線橋表示其電子轉移情況）
（3）火藥是我國古代四大發明之一．黑火藥在爆炸時，反應的化學方程式如下：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在此反應中，屬于氧化劑的是______，屬于氧化產物的是______．（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列物質在一定條件下氧化 KI時，自身發生如下變化：Fe3+→Fe2+，MnO-4→Mn2+，Cl2→Cr-，HNO3→NO2。如果分別用等物質的量的下列這些物質與足量的KI反應，得到I2最少的是
?
A．Fe3+B．MnO4-C．Cl2D．HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4.6 g Na與足量的水反應,反應中鈉失去的電子數為               （      ）
A  0.2      B 6.02 × 1023      C  1.204 × 1023     D  0.1 mol

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同步練習冊答案
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