【題目】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是( )
A.Fe3＋B.Fe2＋C.H＋D.Cu2＋
一線名師提優(yōu)試卷系列答案
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)描述正確的是（ ）
A. 第一電離能：B>Be>Li
B. 電負性：F>N>O
C. Br-的核外電子排布式為：[Ar]4s24p6
D. 基態(tài)Ni原子的價電子排布圖：
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【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是
A. 圖A中測定鋅粒與1mol/L稀硫酸的反應(yīng)速率，只需測定注射器中收集氫氣的體積
B. 圖B裝置中進行50mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量的測定，使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應(yīng)生成1mol水的熱量
C. 圖C酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
D. 圖D滴定管中液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為26.50mL
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【題目】用光潔鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色。下列判斷正確的是
A. 只含有Na+ B. 一定含有Na+，可能含K+
C. 既含有Na+，又含K+ D. 可能含有Na+，可能含有K+
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【題目】一定溫度時，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是
A. 該溫度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-15
B. 該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS
C. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀
D. 向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
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【題目】下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是 （ ）
A. 氯氣用于自來水消毒— 次氯酸的強氧化性
B. 碘化銀用于人工降雨— 使空氣中水蒸汽凝聚
C. 氫氟酸腐蝕玻璃— 強酸性
D. 溴化銀用于照相術(shù)— 光照分解
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【題目】水體污染的治理是化學工作者研究的重要課題。
(1)水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HC1O除去。
已知：NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O △H=akJ/mol
2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H++3Cl- △H=bkJ/mol
NH4++4HClO=NO3-+6H++4Cl-+H2O △H=ckJ/mol
則2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl- △H=______kJ/mol
(2)電解法也可除去水中的氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬。
①電解時，陽極的電極反應(yīng)式為______________。電解過程中溶液初始Cl-濃度和pH對氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關(guān)系如圖1和圖2所示：
②圖l中當Cl-濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_______________________。
③圖2中，pH為____時處理效果最佳；當pH過低時，處理效果不佳的原因可能是_______。
(3)廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS) =1.1×l0-21．Ksp(CuS)=1.3×10-36，國家規(guī)定的排放標準：鎳低于1.1×10-5mol/L，銅低于7.8×l0-5mol/L。則需要控制溶液中S2-的濃度不低于______mol/L。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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【題目】除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是
選項 | 需除雜的物質(zhì) | 試劑 | 操作 |
A | Cl2（HCl） | 飽和食鹽水 | 洗氣 |
B | NaBr溶液（NaI） | Cl2 | 洗氣 |
C | Cl2（H2O） | 堿石灰(CaO和NaOH) | 洗氣 |
D | 鐵粉（鋁粉） | 稀硫酸 | 過濾 |
A.AB.BC.CD.D
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